Расчеты по реакциям

Словарь

English	Русский
mole ratio/məʊl ˈreɪʃɪəʊ/	молярное соотношение
yields/jiːldz/	выход реакции

Прогнозирование выхода продукта

Уравнение реакции — это рецепт: оно точно указывает, сколько продукта образуется.
Расчёты по уравнению реакции выполняются через количество вещества (моль).

Исследовать

Уравнять уравнение

Подбирать коэффициенты до тех пор, пока у каждого элемента не будет одинаковое число атомов с обеих сторон.

Исследовать

Путь расчета реакции

Пройти через известную массу по сбалансированному уравнению к ответу.

Практика

Сколько молей содержится в 4 г газообразного водорода (Mr = 2)?

Практика

Большие числа в сбалансированном уравнении указывают на ______ соотношение.

Молярные соотношения

Большие числа в уравнении реакции показывают молярное соотношение реагентов и продуктов.
В реакции 2H₂ + O₂ → 2H₂O 2 моля водорода образуют 2 моля воды.

Титрование позволяет точно определить, сколько кислоты реагирует со щёлочью

Практика

В 2H₂ + O₂ → 2H₂O, мольное соотношение H₂ к H₂O равно:

2 : 2 (i.e. 1 : 1)
1 : 2
2 : 1
1 : 0

Практика

Расставьте шаги расчета реакции в правильном порядке.

найти моли известного вещества
использовать мольное соотношение
преобразовать в массу искомого вещества

Метод решения

1. Найдите количество вещества известного компонента (масса ÷ Mr).
1. Используйте молярное соотношение, чтобы найти количество вещества искомого компонента.
1. Переведите обратно в массу (количество вещества × Mr), если необходимо.

Example

Разобранный пример. Сколько воды получится из 4 г водорода (Mr = 2) при горении в кислороде? Количество вещества H₂ = 4 ÷ 2 = 2. Соотношение H₂ : H₂O равно 2 : 2, значит, образуется 2 моля воды. Масса = 2 × 18 = 36 г.

Практика

Если образуется 2 моля воды (Mr воды = 18), какова масса этой воды?

Почему это важно

Эти расчёты позволяют химикам и заводам определять выходы и необходимые количества сырья.
Они помогают избежать отходов и точно спрогнозировать ожидаемое количество продукта.

Watch out

Используйте молярное соотношение, а не соотношение по массе. Реагирующие вещества соединяются в целочисленных соотношениях молей, а не граммов. Перед применением соотношения из уравнения всегда переводите массу в моли.