Относительные массы атомов и молекул
| English | Русский |
|---|---|
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | относительная атомная масса |
| relative molecular mass/ˈrelətɪv məˈlekjʊlə mæs/ | относительная молекулярная масса |
Взвешивание атомов и молекул
- Атомы слишком малы, чтобы взвешивать их по одному, поэтому химики сравнивают их массы.
- Это даёт относительную атомную массу и относительную молекулярную массу.
Лабораторная работа: расчет формульной массы
масса = количество вещества × Mr
Изменить количество формульных единиц и увидеть масштаб общей массы.
Относительная атомная масса элемента приблизительно равна его:
Ar примерно равен массовому числу.
Относительная атомная масса (Ar)
- Относительная атомная масса (Ar) сравнивает массу атома со стандартной.
- Она примерно равна массовому числу — например, Ar углерода = 12, Ar кислорода = 16.
Лабораторные весы измеряют массу, основу расчётов количества вещества
Используя Ar(H)=1 и Ar(O)=16, какова Mr воды (H₂O)?
(2 × 1) + 16 = 18.
Используя Ar(C)=12 и Ar(O)=16, какова Mr CO₂?
12 + (2 × 16) = 44.
Относительная молекулярная масса находится путем сложения ______ каждого атома в формуле.
Mr = сумма всех значений Ar.
Относительная молекулярная масса (Mr)
- Относительная молекулярная масса (Mr) — это сумма значений Ar всех атомов в молекуле.
- Просто сложите значения Ar каждого атома в формуле.
Разобранное решение. Mr воды (H₂O) = (2 × 1) + 16 = 18. Mr углекислого газа (CO₂) = 12 + (2 × 16) = 44.
Используя значения Ar Ca=40, C=12, O=16, какова Mr CaCO₃?
40 + 12 + (3 × 16) = 100.
Использование скобок
- Раскройте скобки: Mr Ca(OH)₂ = 40 + 2 × (16 + 1) = 40 + 34 = 74.
- Всегда подсчитывайте каждый атом, содержащийся в формуле.
Сложите Ar каждого атома — включая повторяющиеся. Частая ошибка — забыть об индексе. В H₂O два атома водорода, поэтому используйте 2 × 1, а не просто 1.
Вы поняли
- относительная атомная масса (Ar) ≈ массовое число (C = 12, O = 16, H = 1)
- относительная молекулярная масса (Mr) = сумма Ar каждого атома в формуле
- умножайте через индексы и скобки (например, H₂O = 18, CO₂ = 44)