Абсолютная Энтропия и Изменение Энтропии
| English | Русский |
|---|---|
| standard molar entropy/ˈstændəd ˈməʊlə ˈentrəpi/ | стандартная молярная энтропия |
Суммирование беспорядка
- У каждого вещества есть своя табличная величина беспорядка.
- Сложите продукты и вычтите исходные вещества, точно так же, как для энтальпии.
- Результат покажет, расширяется реакция или сжимается.
- Вы можете даже мгновенно предсказать знак.
Стандартная молярная энтропия
- Каждому веществу соответствует стандартная молярная энтропия $S°$.
- В отличие от энтальпии образования, даже элементы имеют ненулевое $S°$.
- У газов значения большие, у твердых тел — маленькие.
Элемент в своем стандартном состоянии имеет стандартную энтропию, равную нулю.
В отличие от энтальпии образования, каждое вещество имеет положительное $S°$.
Продукты минус реагенты
- $\Delta S_{rxn} = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$.
- Положительный результат означает, что реакция становится более хаотичной.
- Сначала умножьте каждую энтропию на её коэффициент.
Изменение энтропии реакции...
$\Delta S = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$.
Вы умножаете каждое значение стандартной энтропии на ее коэффициент перед суммированием.
Коэффициенты масштабируют количество каждого вещества.
Предсказание знака
- Если в продуктах больше молей газа, $\Delta S$ будет положительным.
- Меньше молей газа дает отрицательное $\Delta S$.
- Быстрый взгляд на количество газа часто позволяет определить ответ.
Знак ΔS
Отсортируйте каждую реакцию по знаку изменения энтропии, используя изменение числа молей газа.
Реакция, которая потребляет газ и образует только твердые вещества, имеет $\Delta S$, которое...
Потеря молей газа снижает беспорядок, поэтому $\Delta S < 0$.
Какое вещество обычно имеет наибольшую стандартную энтропию?
Газы наиболее рассредоточены, поэтому они имеют самое высокое $S°$.
Образование большего числа молей газа дает ____ изменение энтропии.
Больше газа означает больше беспорядка, поэтому $\Delta S > 0$.
Реакция превращает 2 молекулы газа в 1. Каков знак $\Delta S$?
- Меньше молекул газа означает меньший беспорядок.
- Поэтому $\Delta S$ отрицателен.
В отличие от $\Delta H_f$, элементы не имеют нулевой стандартной энтропии — каждое вещество имеет положительное $S°$. Используйте формулу продукты минус исходные вещества, умножая каждое на свой коэффициент. И обычно знак можно предсказать по изменению числа молей газа.
У каждого вещества положительная стандартная молярная энтропия $S°$ (даже у элементов). Изменение энтропии реакции равно $\Delta S_{rxn} = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$, скорректированному коэффициентами. Его знак обычно следует за изменением числа молей газа: больше газа дает положительное $\Delta S$.