pH и Растворимость
| English | Русский |
|---|---|
| solubility/ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | растворимость |
Кислота, растворяющая нерастворимые соли
- Некоторые «нерастворимые» соли исчезают при добавлении кислоты.
- Мел шипит и растворяется в уксусе.
- Кислота незаметно удаляет один из ионов соли.
- Это удаление смещает равновесие, заставляя больше твердого вещества переходить в раствор.
Соли с основными анионами
- Соли, чей анион является слабым основанием, растворяются лучше в кислой среде.
- Карбонаты, гидроксиды и фториды являются примерами.
- Их анион реагирует с добавленным $\text{H}^+$.
Какой тип соли растворяется больше при понижении pH?
Основной анион реагирует с добавленной кислотой, поэтому растворяется больше.
Соли анионов слабых кислот, таких как карбонаты и ____, растворяются больше в кислоте.
Гидроксид- и карбонат-анионы являются основными, поэтому кислота их растворяет.
Удаление иона смещает баланс
- Кислота потребляет растворенный анион.
- Это снижает $Q$ ниже $K_{sp}$, поэтому растворяется больше твердого вещества.
- Это принцип Ле Шателье, примененный к растворимости.
Добавление кислоты удаляет анион, что снижает $Q$ ниже значения $K_{sp}$, поэтому твердое вещество...
При наличии $Q < K_{sp}$ растворяется больше твердого вещества для восстановления равновесия.
Влияние pH на растворимость является примером принципа Ле Шателье.
Удаление иона смещает равновесие растворения в прямом направлении.
Не все соли реагируют
- Соли анионов сильных кислот (таких как $\text{Cl}^-$) не зависят от pH.
- Их анион не является основанием, поэтому кислота ничего не делает.
- Только основные анионы реагируют на изменение pH.
Растворимость $\text{AgCl}$ сильно меняется с pH.
$\text{Cl}^-$ не является основанием, поэтому pH оказывает малое влияние.
Будет ли $\text{CaCO}_3$ лучше растворяться в кислоте или в нейтральной воде?
- Кислота реагирует с карбонат-ионом.
- Следовательно, $\text{CaCO}_3$ растворяется лучше в кислоте.
Влияет ли pH на растворимость?
Отсортируйте каждую соль по тому, делает ли понижение pH её более растворимой.
$\text{CaCO}_3$ растворяется больше в...
Кислота реагирует с основным карбонат-ионом, растворяя больше твердого вещества.
Только соли с основным анионом (от слабой кислоты, например карбонат или гидроксид) растворяются лучше в кислоте — соли анионов сильных кислот, такие как хлорид, не реагируют. Снижение pH удаляет анион, затягивая больше твердого вещества в раствор. Это просто действие принципа Ле Шателье на равновесие растворения.
Соли с основными анионами (карбонаты, гидроксиды) лучше растворяются в кислоте: добавленный $\text{H}^+$ удаляет анион, снижая $Q$ ниже $K_{sp}$, поэтому растворяется больше твердого вещества. Соли анионов сильных кислот, такие как хлориды, не受影响 — здесь действует принцип Ле Шателье на растворимость.