Равновесия слабых кислот и оснований
| English | Русский |
|---|---|
| acid dissociation constant/ˈæsɪd dɪˌsəʊsɪˈeɪʃn ˈkɒnstənt/ | константа диссоциации кислоты |
Те, что отпускают лишь частично
- Сильная кислота сразу отдает все свои протоны.
- Но большинство кислот удерживают протоны и отпускают лишь часть.
- Этот частичный отпуск устанавливает равновесие.
- Константа показывает, насколько далеко заходит процесс.
Константа диссоциации кислоты
- Слабая кислота ионизируется частично: $\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-$.
- Константа диссоциации кислоты равна $K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$.
- Большее $K_a$ означает более сильную слабую кислоту.
Большее значение $K_a$ означает, что слабая кислота...
Большее значение $K_a$ означает большую ионизацию — более сильную слабую кислоту.
Версия для оснований
- Слабое основание имеет $K_b$, описывающий его частичную реакцию с водой.
- Большее $K_b$ означает более сильное слабое основание.
- Обе работают как любая константа равновесия.
Постоянная, описывающая реакцию слабой основы с водой, это...
$K_b$ — это константа диссоциации основы.
Нахождение pH
- Составьте ICE-таблицу с малой ионизацией $x$.
- Решите $K_a$ относительно $x = [\text{H}^+]$, затем возьмите $-\log$.
- Процент ионизации равен $x$, деленному на исходную кислоту.
Сильный или слабый?
Отсортируйте каждую кислоту или основание по полноте или частичности ионизации.
Для слабой кислоты концентрация $[\text{H}^+]$ равна полной концентрации кислоты.
Только сильные кислоты ионизируются полностью; слабой кислоте требуется $K_a$.
Процент ионизации — это количество ионизировавшегося вещества, деленное на ____ количество кислоты.
Он сравнивает концентрацию $x$ с начальной концентрацией кислоты.
Слабая кислота почти не ионизируется. Как её pH сравнивается с pH сильной кислоты той же концентрации?
- Слабая кислота выделяет меньше $\text{H}^+$ ионов.
- Поэтому её pH выше (менее кислая), чем у сильной кислоты.
Слабая кислота и разбавленная кислота — это одно и то же.
Слабость относится к ионизации; разбавленность — к концентрации.
По сравнению со сильной кислотой той же концентрации, слабая кислота имеет...
Меньшая ионизация означает меньшую концентрацию $\text{H}^+$ и более высокий pH.
Слабая кислота — это не то же самое, что разбавленная — «слабая» означает частичную ионизацию, «разбавленная» означает низкую концентрацию. Не assumes $[\text{H}^+]$ равна концентрации кислоты для слабой кислоты; используйте $K_a$. И большее $K_a$ — это более сильная кислота, но она всё равно остается слабой.
Слабая кислота ионизируется лишь частично, что описывается константой диссоциации кислоты $K_a = [\text{H}^+][\text{A}^-]/[\text{HA}]$ (у слабого основания есть $K_b$). Большее $K_a$ — это более сильная слабая кислота. Найдите pH с помощью ICE-таблицы и $K_a$ — не assumes $[\text{H}^+]$ равна концентрации.