Введение в кислоты и основания
| English | Русский |
|---|---|
| conjugate acid/ˈkɒndʒuːɡeɪt ˈæsɪd/ | сопряженная кислота |
| conjugate base/ˈkɒndʒuːɡeɪt beɪs/ | сопряженного основания |
Партнеры в обмене протоном
- Когда одна молекула отдает протон, другая должна его принять.
- Даритель и его оставшаяся форма образуют связанную пару.
- Даже чистая вода тихо обменивается протонами с самой собой.
- Эти взаимодействия составляют суть темы.
Конъюгированные кислотно-основные пары
- Кислота отдает протон и превращается в свою конъюгированную основу.
- Основание принимает протон и превращается в свою конъюгированную кислоту.
- Они различаются ровно на один $\text{H}^+$.
Конъюгированная кислотно-основная пара отличается...
Кислота теряет один $\text{H}^+$, чтобы стать своей конъюгированной основой.
Вода самоионизируется
- Вода слабо ионизируется: $\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^-$.
- Произведение $[\text{H}^+][\text{OH}^-] = K_w = 1.0\times10^{-14}$ при 25 градусах.
- Это связывает кислотность и основность.
При 25 градусах произведение $[\text{H}^+][\text{OH}^-]$ равно...
Это произведение равно $K_w = 1.0\times10^{-14}$.
Какая сторона побеждает
- Нейтральная среда означает $[\text{H}^+] = [\text{OH}^-]$.
- Кислая среда означает больше $\text{H}^+$; щелочная — больше $\text{OH}^-$.
- Из-за $K_w$ повышение одной величины снижает другую.
Кислота или основание?
Отсортируйте каждый вид по тому, отдает он или принимает протон.
Нейтральный раствор имеет...
Равенство $\text{H}^+$ и $\text{OH}^-$ означает нейтральную среду.
Увеличение $[\text{H}^+]$ уменьшает $[\text{OH}^-]$.
Их произведение постоянно и равно $K_w$, поэтому они компенсируют друг друга.
Если $[\text{H}^+] = 1.0\times10^{-3}$, чему равно $[\text{OH}^-]$?
- $[\text{OH}^-] = K_w / [\text{H}^+] = 10^{-14}/10^{-3}$.
- $[\text{OH}^-] = 1.0\times10^{-11}\ \text{M}$, поэтому раствор кислый.
Если $[\text{H}^+] = 1.0\times10^{-4}$, найдите $[\text{OH}^-]$. Введите показатель степени (отрицательное число).
$[\text{OH}^-] = 10^{-14}/10^{-4} = 10^{-10}$.
Сильная кислота имеет ____ конъюгированную основу.
Сильные кислоты полностью отдают протоны, оставляя очень слабую конъюгированную основу.
Конъюгированная пара отличается ровно на один протон -- $\text{HCl}/\text{Cl}^-$, а не $\text{HCl}/\text{OH}^-$. Произведение $[\text{H}^+][\text{OH}^-]$ всегда равно $K_w$, поэтому они компенсируют друг друга: больше кислоты означает меньше гидроксид-ионов. А сильная кислота имеет слабую конъюгированную основу, и наоборот.
Кислота и её сопряженное основание, или основание и его сопряженная кислота, различаются одним протоном. Вода самоионизируется так, что $[\text{H}^+][\text{OH}^-] = K_w = 10^{-14}$ связывает кислотность и основность: повышение $[\text{H}^+]$ снижает $[\text{OH}^-]$, и наоборот.