Эмпирические и молекулярные формулы
Введено| English | Значение |
|---|---|
| empirical formula/emˈpɪrɪkl ˈfɔːmjʊlə/ | эмпирическая формула |
| molecular formula/məˈlekjʊlə ˈfɔːmjʊlə/ | молекулярная формула |
| water of crystallisation/ˈwɔːtə ɒv ˌkrɪstəlaɪˈzeɪʃn/ | кристаллизационная вода |
| hydrated/haɪˈdreɪtɪd/ | гидратированный |
| anhydrous/ænˈhaɪdrəs/ | безводный |
От соотношения к реальной формуле
- Эмпирическая формула — это наименьшее целочисленное соотношение атомов.
- Молекулярная формула — это фактическое количество атомов в молекуле.
- Некоторые кристаллы также содержат воду — кристаллизационная вода.
Маршрут определения эмпирической формулы
Следуйте данным от масс к простейшему целочисленному соотношению.
Простейшее целочисленное соотношение атомов в соединении — это ______ формула.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Молекулярная формула является целочисленным кратным эмпирической формулы.
У этана эмпирическая формула CH₃, а молекулярная формула C₂H₆. Это демонстрирует:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Эмпирическая = простое целочисленное соотношение; молекулярная = реальное количество атомов в молекуле.
Нахождение эмпирической формулы
По массам (или % по массе):
- разделите массу каждого элемента на его $A_r$ → моли.
- разделите все значения молей на наименьшее.
- округлите до целых чисел — это соотношение является эмпирической формулой.
Пример: этан имеет эмпирическую формулу $\text{CH}_3$, но молекулярную формулу $\text{C}_2\text{H}_6$.
Первый шаг при нахождении эмпирической формулы по массам — это:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Перевести массы в моли (масса ÷ Ar), затем разделить на наименьшее значение и округлить до целых чисел.
Соединение содержит 0.2 моль углерода и 0.8 моль водорода. Разделив на меньшее количество, каков индекс H в эмпирической формуле (C₁H?)?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Разделим оба значения на 0.2: C = 1, H = 4. Эмпирическая формула — CH₄.
Расставьте шаги нахождения молекулярной формулы по порядку.
Difficulty 3/5 · 200 coins + a small bonus on first completion today
Массы → моли → простое соотношение (эмпирическое) → масштабирование через Mr (молекулярное).
От эмпирической к молекулярной
- Вам также понадобится $M_r$.
- Найдите, сколько раз эмпирическая формульная масса укладывается в $M_r$.
- Умножьте эмпирическую формулу на это число.
Чтобы получить молекулярную формулу из эмпирической, также необходимо:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Разделите Mr на массу эмпирической формулы, затем умножьте эмпирическую формулу на полученное целое число.
Гидратированные и безводные вещества
- Кристаллизационная вода — это вода, содержащаяся внутри кристалла.
- Твердое вещество, содержащее ее, называется гидратированным; после удаления воды оно становится безводным.
- Например, гидратированный сульфат меди(II) $\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}$ → нагревание → безводный $\text{CuSO}_4$.
Ангидратная соль — это та, которая:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Гидратированные соли содержат кристаллизационную воду; нагревание удаляет её, образуя ангидратную форму.
Вы поняли
- эмпирическая = простейшее соотношение; молекулярная = фактические атомы (этан $\text{CH}_3$ против $\text{C}_2\text{H}_6$)
- эмпирическая: масса ÷ $A_r$ → разделить на наименьшее → округлить
- молекулярная: умножить эмпирическую на ($M_r$ ÷ эмпирическая формульная масса)
- гидратированный содержит кристаллизационную воду; безводный лишен ее