Реагирующие массы и выход
Введено| English | Значение |
|---|---|
| mole ratio/məʊl ˈreɪʃɪəʊ/ | молярное соотношение |
| stoichiometry/ˌstəʊɪkɪˈɒmətri/ | стехиометрия |
| percentage yield/pəˈsentɪdʒ jiːld/ | процентный выход |
| excess reagent/ekˈses rɪˈeɪdʒənt/ | избыточное вещество |
| limiting reagent/ˈlɪmɪtɪŋ rɪˈeɪdʒənt/ | предельное (ограничивающее) вещество |
Сколько продукта получится?
- Числа в уравненном уравнении дают молярное соотношение — стехиометрию.
- Из него вычисляем массы реагирующих веществ.
- Реальные реакции дают меньше максимального количества, и один из реагентов расходуется первым.
Путь реагирующих масс
Следуйте по уравнению от известной массы к предсказанной массе продукта.
Процентный выход — это фактический выход, деленный на теоретический выход, умноженный на 100.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Он показывает, сколько продукта вы фактически получили по сравнению с максимально возможным.
Стехиометрия реакции берется из:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Балансирующие числа дают молярное соотношение, в котором вещества реагируют и образуют продукты.
Метод расчета по массе реагирующих веществ
Чтобы найти массу реагирующего вещества:
- переведите известную массу → в моли ($n = m/M$).
- используйте молярное соотношение, чтобы найти нужные моли.
- переведите эти моли → в массу.
Расставьте шаги расчета по реагирующим массам по порядку.
Difficulty 3/5 · 200 coins + a small bonus on first completion today
масса → моли → соотношение → моли → масса. Молярное соотношение — это мост между двумя веществами.
В реакции 2H₂ + O₂ → 2H₂O, сколько моль O₂ требуется для реакции с 4 моль H₂?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Соотношение H₂ : O₂ равно 2 : 1, поэтому 4 моль H₂ требуют 4 ÷ 2 = 2 моль O₂.
Процентный выход
- Обычно вы получаете меньше продукта, чем максимально возможное.
Реакция дает 8 г продукта, когда максимально возможное составляет 10 г. Каков процентный выход?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
процентный выход = (фактический / максимальный) × 100 = (8 / 10) × 100 = 80%.
Ограничивающий и избыточный реагент
- Ограничивающий реагент расходуется первым и определяет, сколько продукта образуется.
- Избыточный реагент остается в конце.
- Чтобы определить его: разделите моли каждого реагента на его коэффициент в уравнении — наименьший результат указывает на ограничивающий.
Реагент, который расходуется первым (ограничивающий реагент), устанавливает количество продукта.
Ограничивающий реагент в реакции — это тот, который:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Ограничивающий реагент расходуется первым, поэтому он определяет количество продукта; остальное находится в избытке.
Реагент, который заканчивается первым и определяет, сколько продукта образуется, называется ______ реагентом.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Другой реагент находится "в избытке" — часть его остается.
Вы поняли
- стехиометрия = молярное соотношение из уравненного уравнения
- масса реагирующего вещества: масса → моли → соотношение → моли → масса
- $\text{percentage yield} = \dfrac{\text{actual}}{\text{maximum}} \times 100\%$
- ограничивающий реагент расходуется первым и задает продукт; основывайте расчет на нем