Entropia Absoluta e Variação de Entropia
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| standard molar entropy/ˈstændəd ˈməʊlə ˈentrəpi/ | entropia molar padrão |
Somando a desordem
- Cada substância possui seu próprio valor tabulado de desordem.
- Some os produtos e subtraia os reagentes, exatamente como a entalpia.
- O resultado diz se a reação se espalha ou se comprime.
- Você pode até prever o sinal de relance.
Entropia molar padrão
- Cada substância possui uma entropia molar padrão 标准摩尔熵 $S°$.
- Diferente da entalpia de formação, até elementos possuem um $S°$ diferente de zero.
- Gases têm valores grandes; sólidos têm pequenos.
Um elemento em seu estado padrão tem entropia padrão igual a zero.
Diferente da entalpia de formação, toda substância tem um $S°$ positivo.
Produtos menos reagentes
- $\Delta S_{rxn} = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$.
- Um resultado positivo significa que a reação torna-se mais desordenada.
- Multiplique cada entropia por seu coeficiente primeiro.
A variação de entropia de uma reação é...
$\Delta S = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$.
Você multiplica cada entropia padrão por seu coeficiente antes de somar.
Os coeficientes escalonam a quantidade de cada substância.
Prevendo o sinal
- Mais mols de gás nos produtos resultam em um $\Delta S$ positivo.
- Menos mols de gás resultam em um $\Delta S$ negativo.
- Um rápido olhar para a contagem de gases muitas vezes resolve isso.
Sinal de ΔS
Classifique cada reação pelo sinal de sua variação de entropia, usando a mudança no número de mols de gás.
Uma reação que consome gás e forma apenas sólidos tem um $\Delta S$ que é...
Perder mols de gás reduz a desordem, então $\Delta S < 0$.
Qual substância geralmente tem a maior entropia padrão?
Gases são os mais dispersos, então possuem a maior $S°$.
Formar mais mols de gás resulta em uma variação de entropia ____.
Mais gás significa mais desordem, portanto $\Delta S > 0$.
Uma reação transforma 2 moléculas gasosas em 1. Qual é o sinal de $\Delta S$?
- Menos moléculas gasosas significam menos desordem.
- Então $\Delta S$ é negativo.
Diferente de $\Delta H_f$, elementos não possuem entropia padrão zero — toda substância tem um $S°$ positivo. Use produtos menos reagentes, cada um vezes seu coeficiente. E você pode geralmente prever o sinal a partir da mudança no número de mols de gás.
Toda substância possui uma entropia molar padrão positiva $S°$ (até mesmo elementos). A variação de entropia de uma reação é $\Delta S_{rxn} = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$, escalada pelos coeficientes. Seu sinal geralmente segue a mudança nos mols de gás: mais gás resulta em $\Delta S$ positivo.