Introduction to Acids and Bases · Introdução a Ácidos e Bases
| English | Português |
|---|---|
| conjugate acid/ˈkɒndʒuːɡeɪt ˈæsɪd/ | ácido conjugado |
| conjugate base/ˈkɒndʒuːɡeɪt beɪs/ | base conjugada |
Partners in a proton swap
- When one molecule gives up a proton, another must catch it.
- The giver and its leftover form a linked pair.
- Even pure water quietly trades protons with itself.
- These partnerships are the heart of the topic.
Parceiros em uma troca de prótons
- Quando uma molécula libera um próton, outra deve capturá-lo.
- O dador e sua forma restante formam um par ligado.
- Mesmo a água pura troca prótons silenciosamente consigo mesma.
- Esses pares são o cerne do tópico.
Conjugate acid-base pairs
- An acid donates a proton and becomes its conjugate base 共轭碱.
- A base accepts a proton and becomes its conjugate acid 共轭酸.
- They differ by exactly one $\text{H}^+$.
Pares ácido-base conjugados
- Um ácido doa um próton e torna-se sua base conjugada 共轭碱.
- Uma base aceita um próton e torna-se seu ácido conjugado 共轭酸.
- Diferem por exatamente um $\text{H}^+$.
A conjugate acid-base pair differs by... · Um par ácido-base conjugado difere em...
The acid loses one $\text{H}^+$ to become its conjugate base. · O ácido perde um $\text{H}^+$ para se tornar sua base conjugada.
Water splits itself
- Water slightly ionizes: $\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^-$.
- The product $[\text{H}^+][\text{OH}^-] = K_w = 1.0\times10^{-14}$ at 25 degrees.
- This links acidity and basicity.
A água se ioniza
- A água ioniza-se levemente: $\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^-$.
- O produto $[\text{H}^+][\text{OH}^-] = K_w = 1.0\times10^{-14}$ a 25 graus.
- Isso liga acidez e basicidade.
At 25 degrees, the product $[\text{H}^+][\text{OH}^-]$ equals... · A 25 graus, o produto $[\text{H}^+][\text{OH}^-]$ é igual a...
This product is $K_w = 1.0\times10^{-14}$. · Este produto é $K_w = 1.0\times10^{-14}$.
Which side wins
- Neutral means $[\text{H}^+] = [\text{OH}^-]$.
- Acidic means more $\text{H}^+$; basic means more $\text{OH}^-$.
- Because of $K_w$, raising one lowers the other.
Qual lado vence
- Neutro significa $[\text{H}^+] = [\text{OH}^-]$.
- Ácido significa mais $\text{H}^+$; básico significa mais $\text{OH}^-$.
- Por causa de $K_w$, aumentar um diminui o outro.
Acid or base? · Ácido ou base?
Sort each species by whether it donates or accepts a proton. · Classifique cada espécie por se doa ou aceita um próton.
A neutral solution has... · Uma solução neutra tem...
Equal $\text{H}^+$ and · e $\text{OH}^-$ means neutral. · $\text{H}^+$ e $\text{OH}^-$ iguais significam neutralidade.
Increasing $[\text{H}^+]$ decreases $[\text{OH}^-]$. · Aumentar $[\text{H}^+]$ diminui $[\text{OH}^-]$.
Their product is fixed at $K_w$, so they trade off. · Seu produto é fixo em $K_w$, então eles compensam.
If $[\text{H}^+] = 1.0\times10^{-3}$, what is $[\text{OH}^-]$?
- $[\text{OH}^-] = K_w / [\text{H}^+] = 10^{-14}/10^{-3}$.
- $[\text{OH}^-] = 1.0\times10^{-11}\ \text{M}$, so the solution is acidic.
Se $[\text{H}^+] = 1.0\times10^{-3}$, qual é $[\text{OH}^-]$?
- $[\text{OH}^-] = K_w / [\text{H}^+] = 10^{-14}/10^{-3}$.
- $[\text{OH}^-] = 1.0\times10^{-11}\ \text{M}$, então a solução é ácida.
If $[\text{H}^+] = 1.0\times10^{-4}$, find $[\text{OH}^-]$. Enter the exponent (a negative number). · Se $[\text{H}^+] = 1.0\times10^{-4}$, encontre $[\text{OH}^-]$. Insira o expoente (um número negativo).
$[\text{OH}^-] = 10^{-14}/10^{-4} = 10^{-10}$.
A strong acid has a ____ conjugate base. · Um ácido forte tem uma base conjugada ____.
Strong acids give up protons fully, leaving a very weak conjugate base. · Ácidos fortes cedem prótons completamente, deixando uma base conjugada muito fraca.
A conjugate pair differs by one proton -- $\text{HCl}/\text{Cl}^-$, not $\text{HCl}/\text{OH}^-$. The product $[\text{H}^+][\text{OH}^-]$ always equals $K_w$, so they trade off: more acid means less hydroxide. And a strong acid has a weak conjugate base, and vice versa.
Um par conjugado difere em um próton -- $\text{HCl}/\text{Cl}^-$, não $\text{HCl}/\text{OH}^-$. O produto $[\text{H}^+][\text{OH}^-]$ sempre é igual a $K_w$, então eles trocam: mais ácido significa menos hidróxido. E um ácido forte tem uma base conjugada fraca, e vice-versa.
An acid and its conjugate base, or a base and its conjugate acid, differ by one proton. Water self-ionizes so that $[\text{H}^+][\text{OH}^-] = K_w = 10^{-14}$, linking acidity and basicity: raising $[\text{H}^+]$ lowers $[\text{OH}^-]$, and vice versa.
Um ácido e sua base conjugada, ou uma base e seu ácido conjugado, diferem em um próton. A água se auto-ioniza de modo que $[\text{H}^+][\text{OH}^-] = K_w = 10^{-14}$, ligando acidez e basicidade: aumentar $[\text{H}^+]$ diminui $[\text{OH}^-]$, e vice-versa.