The Reaction Quotient and Le Chatelier's Principle · O Quociente de Reação e o Princípio de Le Chatelier
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| reaction quotient/rɪˈækʃn ˈkwəʊʃənt/ | quociente de reação |
Why the shift happens
- Le Chatelier tells you which way a system moves.
- But why does adding a reactant push it forward?
- The ratio $Q$ suddenly changes, breaking the balance.
- Comparing $Q$ to $K$ explains every shift precisely.
Por que o deslocamento acontece
- Le Chatelier diz para qual sentido o sistema se move.
- Mas por que adicionar um reagente o empurra para frente?
- A razão $Q$ muda repentinamente, quebrando o equilíbrio.
- Comparar $Q$ a $K$ explica todo deslocamento com precisão.
Disturbing Q
- Adding or removing a substance instantly changes the reaction quotient 反应商 $Q$.
- Now $Q \neq K$, so the system is no longer balanced.
- The reaction must move to fix that.
Perturbando Q
- Adicionar ou remover uma substância muda instantaneamente o quociente de reação 反应商 $Q$.
- Agora $Q \neq K$, então o sistema não está mais equilibrado.
- A reação deve se mover para corrigir isso.
Moving back to K
- If the stress made $Q < K$, the reaction shifts forward.
- If it made $Q > K$, the reaction shifts backward.
- Either way, it moves until $Q = K$ again.
Voltando para K
- Se a perturbação deixou $Q < K$, a reação se desloca para frente.
- Se deixou $Q > K$, a reação se desloca para trás.
- De qualquer forma, ela se move até que $Q = K$ novamente.
A stress makes $Q < K$. The reaction shifts... · Um estresse faz $Q < K$. A reação desloca...
$Q < K$ means too few products, so it moves forward. · $Q < K$ significa poucos produtos demais, então move para frente.
After a stress, the reaction shifts until $Q$ equals ____ again. · Após um estresse, a reação desloca até que $Q$ iguala ____ novamente.
The system moves back to $Q = K$. · O sistema retorna a $Q = K$.
A stress makes $Q > K$. The reaction shifts... · Um estresse faz $Q > K$. A reação desloca...
$Q > K$ means too many products, so it moves backward. · $Q > K$ significa muitos produtos demais, então move para trás.
The same answer, explained
- Adding reactant lowers $Q$ (a bigger denominator), so it shifts forward.
- Adding product raises $Q$, so it shifts backward.
- This is exactly what Le Chatelier predicted, now with a reason.
A mesma resposta, explicada
- Adicionar reagente diminui $Q$ (um denominador maior), então ele se desloca para frente.
- Adicionar produto aumenta $Q$, então ele se desloca para trás.
- Isso é exatamente o que Le Chatelier predisse, agora com uma razão.
Adding reactant changes $Q$ by... · Adicionar reagente altera $Q$ através de...
More reactant in the denominator lowers $Q$, so it shifts forward. · Mais reagente no denominador abaixa $Q$, então desloca para frente.
The · A $Q$-versus-$K$ rule and Le Chatelier's principle give the same predictions. · A regra de $Q$ versus $K$ e o princípio de Le Chatelier dão as mesmas previsões.
One is the quantitative reason for the other. · Um é a razão quantitativa do outro.
Adding reactant makes $Q$ drop below $K$. Which way does the reaction go?
- $Q < K$ means too few products.
- The reaction shifts forward to raise $Q$ back to $K$.
Adicionar reagente faz $Q$ cair abaixo de $K$. Para onde a reação se move?
- $Q < K$ significa produtos em excesso.
- A reação avança para elevar $Q$ novamente a $K$.
Predict the shift · Prever o deslocamento
For N2 + 3H2 -> 2NH3 (exothermic), sort each stress by which way it shifts the equilibrium. · Para N2 + 3H2 -> 2NH3 (exotérmico), classifique cada estresse pela direção do deslocamento do equilíbrio.
Adding a substance changes $Q$ but not $K$. · Adicionar uma substância altera $Q$, mas não $K$.
Only temperature changes $K$; concentration changes only $Q$. · Somente a temperatura altera $K$; mudanças de concentração afetam apenas $Q$.
A concentration or pressure change moves $Q$ but leaves $K$ unchanged -- only temperature changes $K$. The reaction shifts to bring $Q$ back to the same $K$. So Le Chatelier and the $Q$-versus-$K$ rule always agree; one is the reason for the other.
Uma mudança de concentração ou pressão altera $Q$, mas deixa $K$ inalterado -- apenas mudanças de temperatura alteram $K$. A reação se desloca para trazer $Q$ de volta ao mesmo $K$. Assim, Le Chatelier e a regra do $Q$ versus $K$ sempre concordam; um é a razão do outro.
A stress instantly changes the reaction quotient $Q$ without changing $K$, so $Q \neq K$ and the reaction shifts to restore $Q = K$: forward if $Q < K$, backward if $Q > K$. This is the quantitative reason behind every Le Chatelier shift.
Um estresse altera instantaneamente o quociente de reação $Q$ sem alterar $K$, então $Q \neq K$ e a reação se deslocam para restaurar $Q = K$: para frente se $Q < K$, para trás se $Q > K$. Esta é a razão quantitativa por trás de todo deslocamento de Le Chatelier.