Enthalpy of Formation · Entalpia de Formação
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| enthalpy of formation/enˈθælpi ɒv fɔːˈmeɪʃn/ | entalpia de formação |
Building compounds from scratch
- Imagine making a compound straight from its raw elements.
- The heat of that assembly is tabulated for thousands of substances.
- With those values, you can find any reaction's heat.
- No lab needed -- just a table and some subtraction.
Construindo compostos do zero
- Imagine formar um composto diretamente de seus elementos puros.
- O calor dessa montagem é tabulado para milhares de substâncias.
- Com esses valores, você pode achar o calor de qualquer reação.
- Sem laboratório -- apenas uma tabela e alguma subtração.
The heat of formation
- The enthalpy of formation 生成焓 is the heat to make 1 mol from its elements.
- It is measured with those elements in their standard states.
- A pure element in its standard state has a formation enthalpy of zero.
Calor de formação
- A entalpia de formação 生成焓 é o calor para fazer 1 mol a partir de seus elementos.
- É medida com esses elementos em seus estados padrão.
- Um elemento puro em seu estado padrão tem entalpia de formação igual a zero.
The enthalpy of formation is for making exactly 1 mole of a substance from its elements. · A entalpia de formação é para fazer exatamente 1 mol de uma substância a partir de seus elementos.
It is defined per mole of the compound formed. · É definida por mol do composto formado.
Products minus reactants
- $\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$.
- Add up the products' formation enthalpies, then subtract the reactants'.
- Multiply each one by its coefficient first.
Produtos menos reagentes
- $\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$.
- Some as entalpias de formação dos produtos, depois subtraia as dos reagentes.
- Multiplique cada um pelo seu coeficiente primeiro.
The reaction enthalpy from formation data is... · A entalpia de reação a partir de dados de formação é...
$\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$.
You must multiply each formation enthalpy by its coefficient before summing. · Você deve multiplicar cada entalpia de formação pelo seu coeficiente antes de somar.
Coefficients scale the amount of each substance. · Os coeficientes escalonam a quantidade de cada substância.
Why elements count as zero
- An element in its standard form is the starting point, so no heat is needed to make it.
- $\text{O}_2$, $\text{N}_2$, and solid carbon all have $\Delta H_f = 0$.
- This simplifies the arithmetic.
Por que elementos contam como zero
- Um elemento em sua forma padrão é o ponto de partida, então não há necessidade de calor para produzi-lo.
- $\text{O}_2$, $\text{N}_2$ e o carbono sólido todos têm $\Delta H_f = 0$.
- Isso simplifica a aritmética.
Enthalpy of formation · Entalpia de formação
ΔHf is the energy change when one mole of a compound forms from its elements. · ΔHf é a mudança de energia quando um mol de um composto se forma a partir de seus elementos.
What is the standard enthalpy of formation of $\text{O}_2$ gas? · Qual é a entalpia padrão de formação de $\text{O}_2$ gasoso?
An element in its standard state has $\Delta H_f = 0$. · Um elemento em seu estado padrão tem $\Delta H_f = 0$.
An element in its standard state has a formation enthalpy of ____. · Um elemento em seu estado padrão tem uma entalpia de formação de ____.
No formation step is needed, so it is zero. · Nenhum passo de formação é necessário, então é zero.
Products' total $\Delta H_f = -400$; reactants' total $= -250$.
- $\Delta H_{rxn} = -400 - (-250) = -150\ \text{kJ}$.
- The reaction is exothermic.
Soma dos produtos' $\Delta H_f = -400$; soma dos reagentes' $= -250$.
- $\Delta H_{rxn} = -400 - (-250) = -150\ \text{kJ}$.
- A reação é exotérmica.
Products' $\sum \Delta H_f = -300$; reactants' $= -100$. Find $\Delta H_{rxn}$ (in kJ). · $\sum \Delta H_f = -300$ dos produtos; $= -100$ dos reagentes. Encontre $\Delta H_{rxn}$ (em kJ).
$\Delta H_{rxn} = -300 - (-100) = -200\ \text{kJ}$.
The formula is products minus reactants -- watch the double negatives when $\Delta H_f$ values are negative. Elements in their standard state contribute zero, so do not look them up. And multiply each formation enthalpy by the equation's coefficient before summing.
A fórmula é produtos menos reagentes — observe os sinais duplos quando os valores de $\Delta H_f$ são negativos. Elementos em seu estado padrão contribuem com zero, então não os consulte. E multiplique cada entalpia de formação pelo coeficiente da equação antes de somar.
The enthalpy of formation is the heat to make 1 mol of a substance from its elements, and it is zero for an element in its standard state. Any reaction's heat is $\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$, each scaled by its coefficient.
A entalpia de formação é o calor necessário para produzir 1 mol de uma substância a partir de seus elementos, e é zero para um elemento em seu estado padrão. O calor de qualquer reação é $\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$, cada um escalado por seu coeficiente.