Bond Enthalpies · Entalpias de Ligação
| English | Português |
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| bond enthalpy/bɒnd enˈθælpi/ | entalpia de ligação |
Adding up the cost of connections
- Every reaction breaks some links and forges new ones.
- Breaking costs energy; forging pays it back.
- Tally the two and you estimate the heat of the whole reaction.
- It is chemistry by bookkeeping.
Somando o custo das ligações
- Toda reação quebra algumas ligações e forma novas.
- Quebrar custa energia; formar devolve-a.
- Some os dois e você estima o calor de toda a reação.
- É química por contabilidade.
The energy in a bond
- A bond enthalpy 键焓 is the energy to break one mole of a bond.
- Breaking a bond absorbs this energy; forming it releases the same.
- Stronger bonds have larger bond enthalpies.
Energia em uma ligação
- Uma entalpia de ligação 键焓 é a energia para quebrar um mol de uma ligação.
- Quebrar uma ligação absorve essa energia; formá-la libera a mesma.
- Ligações mais fortes têm maiores entalpias de ligação.
Breaking a chemical bond... · Quebrar uma ligação química...
Breaking a bond always absorbs energy. · Quebrar uma ligação sempre absorve energia.
Forming a bond ____ energy. · Formar uma ligação ____ energia.
Bond formation releases energy, the reverse of breaking. · A formação de ligações libera energia, o inverso da quebra.
Estimating the reaction's heat
- $\Delta H \approx (\text{bonds broken}) - (\text{bonds formed})$.
- Sum the energies of all bonds broken, then subtract all bonds formed.
- A positive result is endothermic; a negative one is exothermic.
Estimando o calor da reação
- $\Delta H \approx (\text{bonds broken}) - (\text{bonds formed})$.
- Some as energias de todas as ligações quebradas, depois subtraia todas as ligações formadas.
- Resultado positivo é endotérmico; negativo é exotérmico.
The estimate for $\Delta H$ is... · A estimativa para $\Delta H$ é...
$\Delta H \approx$ (broken) minus (formed). · $\Delta H \approx$ (quebradas) menos (formadas).
Making the sign make sense
- Break more than you make, so net energy goes in, and it is endothermic.
- Make more than you break, so net energy comes out, and it is exothermic.
- The strongest new bonds drive exothermic reactions.
Fazendo o sinal fazer sentido
- Quebre mais do que forma, então energia líquida entra, sendo endotérmico.
- Forme mais do que quebra, então energia líquida sai, sendo exotérmico.
- As ligações novas mais fortes impulsionam reações exotérmicas.
A reaction is exothermic when the bonds formed are... · Uma reação é exotérmica quando as ligações formadas são...
Stronger new bonds release more energy than breaking cost -- exothermic. · Ligações novas mais fortes liberam mais energia do que o custo de quebrar -- exotérmica.
Break bonds worth $800\ \text{kJ}$; form bonds worth $950\ \text{kJ}$.
- $\Delta H \approx 800 - 950 = -150\ \text{kJ}$.
- More energy came out than went in, so it is exothermic.
Quebre ligações valendo $800\ \text{kJ}$; forme ligações valendo $950\ \text{kJ}$.
- $\Delta H \approx 800 - 950 = -150\ \text{kJ}$.
- Mais energia saiu do que entrou, então é exotérmico.
Bonds broken and formed · Ligações quebradas e formadas
In the combustion of methane, sort each bond change by whether it takes in or gives out energy. · Na combustão do metano, organize cada mudança de ligação por se absorver ou liberar energia.
Bonds broken total $600\ \text{kJ}$; bonds formed total $700\ \text{kJ}$. Estimate $\Delta H$ (in kJ). · Ligações quebradas totalizam $600\ \text{kJ}$; ligações formadas totalizam $700\ \text{kJ}$. Estime $\Delta H$ (em kJ).
$\Delta H \approx 600 - 700 = -100\ \text{kJ}$ (exothermic). · $\Delta H \approx 600 - 700 = -100\ \text{kJ}$ (exotérmica).
Bond enthalpies give only an estimate of $\Delta H$ because they are averages. · As entalpias de ligação fornecem apenas uma estimativa de $\Delta H$ porque são médias.
Average bond enthalpies vary by molecule, so the result is approximate. · As entalpias médias de ligação variam por molécula, então o resultado é aproximado.
The formula is broken minus formed, in that order -- reversing it flips the sign. Bond enthalpies give an estimate, because they are averages; an exact $\Delta H$ needs formation data. And remember: breaking absorbs energy while forming releases it.
A fórmula é quebrado menos formado, nessa ordem -- inverter isso inverte o sinal. As entalpias de ligação dão uma estima, pois são médias; um $\Delta H$ exato exige dados de formação. E lembre-se: quebrar absorve energia enquanto formar libera.
A bond enthalpy is the energy to break one mole of a bond. Estimate a reaction's heat with $\Delta H \approx (\text{bonds broken}) - (\text{bonds formed})$: breaking absorbs energy, forming releases it. Making stronger bonds than you break gives an exothermic reaction.
Uma entalpia de ligação é a energia para quebrar um mol de uma ligação. Estime o calor de uma reação com $\Delta H \approx (\text{bonds broken}) - (\text{bonds formed})$: quebrar absorve energia, formar libera. Formar ligações mais fortes que as quebradas dá uma reação exotérmica.