Introduction to Enthalpy of Reaction · Introdução à Entalpia de Reação
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| enthalpy of reaction/enˈθælpi ɒv rɪˈækʃn/ | entalpia de reação |
Putting a number on the heat
- Every reaction gives off or takes in a definite amount of heat.
- We can label it with an exact value, in kilojoules.
- The sign tells you the direction; the size tells you how much.
- That single number is one of chemistry's most useful.
Colocando um número no calor
- Toda reação libera ou absorve uma quantidade definida de calor.
- Podemos rotulá-la com um valor exato, em quilojoules.
- O sinal indica a direção; o tamanho indica a quantidade.
- Esse único número é uma das ferramentas mais úteis da química.
The enthalpy of reaction
- The enthalpy of reaction 反应焓 ($\Delta H_{rxn}$) is the heat at constant pressure.
- Negative means exothermic; positive means endothermic.
- It is usually quoted per mole of reaction.
Entalpia de reação
- A entalpia de reação 反应焓 ($\Delta H_{rxn}$) é o calor à pressão constante.
- Negativo significa exotérmico; positivo significa endotérmico.
- Geralmente é reportado por mol de reação.
A reaction with $\Delta H = -200\ \text{kJ}$ is... · Uma reação com $\Delta H = -200\ \text{kJ}$ é...
A negative $\Delta H$ releases heat -- exothermic. · Um $\Delta H$ negativo libera calor -- exotérmica.
The enthalpy of reaction is the heat measured at constant ____. · A entalpia de reação é o calor medido a pressão ____.
$\Delta H$ is the heat at constant pressure. · $\Delta H$ é o calor a pressão constante.
A positive enthalpy of reaction means the reaction is endothermic. · Uma entalpia positiva de reação significa que a reação é endotérmica.
Positive $\Delta H$ absorbs heat -- endothermic. · Reações com $\Delta H$ positivo absorvem calor -- endotérmicas.
Thermochemical equations
- A thermochemical equation writes $\Delta H$ next to the reaction.
- Double the amounts and $\Delta H$ doubles too.
- Reverse the reaction and $\Delta H$ flips its sign.
Equações termoquímicas
- Uma equação termoquímica escreve $\Delta H$ ao lado da reação.
- Dobrar as quantidades dobra o $\Delta H$ também.
- Inverter a reação inverte o sinal do $\Delta H$.
Reversing a reaction changes its $\Delta H$ by... · Inverter uma reação altera seu $\Delta H$ por...
The reverse reaction has the opposite $\Delta H$. · A reação inversa tem o $\Delta H$ oposto.
Scaling with amount
- $\Delta H$ scales with how much reacts.
- Half the moles gives half the heat.
- Always match the $\Delta H$ to the equation's coefficients.
Escalonamento com a quantidade
- $\Delta H$ escala conforme a quantidade que reage.
- Metade dos mols resulta em metade do calor.
- Sempre combine o $\Delta H$ com os coeficientes da equação.
Enthalpy scales with amount · A entalpia escala com a quantidade
Enthalpy of reaction is energy per mole, so the total heat is proportional to how much reacts. · A entalpia de reação é energia por mol, então o calor total é proporcional a quanto reage.
If burning 1 mol releases $500\ \text{kJ}$, how much does burning 3 mol release (in kJ)? · Se a queima de 1 mol libera $500\ \text{kJ}$, quanto libera a queima de 3 mols (em kJ)?
$\Delta H$ scales with amount, so $3 \times 500 = 1500\ \text{kJ}$. · $\Delta H$ escala com a quantidade, então $3 \times 500 = 1500\ \text{kJ}$.
If a reaction of 2 mol releases $600\ \text{kJ}$, how much does 1 mol release (in kJ)? · Se uma reação de 2 mols libera $600\ \text{kJ}$, quanto libera 1 mol (em kJ)?
Half the moles gives half the heat, so $600/2 = 300\ \text{kJ}$. · Metade dos mols dá metade do calor, então $600/2 = 300\ \text{kJ}$.
$\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \to \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$, with $\Delta H = -890\ \text{kJ}$.
- Burning 1 mol of methane releases $890\ \text{kJ}$.
- Burning 2 mol releases $2 \times 890 = 1780\ \text{kJ}$.
$\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \to \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$, com $\Delta H = -890\ \text{kJ}$.
- Queimar 1 mol de metano libera $890\ \text{kJ}$.
- Queimar 2 mols libera $2 \times 890 = 1780\ \text{kJ}$.
$\Delta H$ scales with amount -- double the moles, double the heat. Reversing a reaction flips the sign of $\Delta H$. And a negative $\Delta H$ means heat is released (exothermic); a common slip is to read the sign backwards.
$\Delta H$ escala com a quantidade -- dobrar os mols dobra o calor. Inverter uma reação inverte o sinal de $\Delta H$. E um $\Delta H$ negativo significa que calor é liberado (exotérmico); um erro comum é ler o sinal ao contrário.
The enthalpy of reaction $\Delta H_{rxn}$ is the heat at constant pressure -- negative for exothermic, positive for endothermic, quoted per mole. In a thermochemical equation it scales with the amounts and flips sign when the reaction is reversed.
A entalpia de reação $\Delta H_{rxn}$ é o calor à pressão constante -- negativa para exotérmica, positiva para endotérmica, reportada por mol. Em uma equação termoquímica ela escala com as quantidades e inverte o sinal quando a reação é invertida.