Deviation from the Ideal Gas Law · Desvio da Lei dos Gases Ideais
| English | Português |
|---|---|
| real gas/rɪəl ɡæs/ | gás real |
Where the perfect model breaks
- The simple gas equation works beautifully -- most of the time.
- But squeeze a gas hard or chill it, and it misbehaves.
- Real particles take up space and do attract each other.
- Knowing when the model fails is as useful as the model itself.
Onde o modelo perfeito falha
- A equação simples do gás funciona perfeitamente -- a maioria das vezes.
- Mas esprema um gás forte ou esfrie-o, e ele se comporta mal.
- Partículas reais ocupam espaço e se atraem mutuamente.
- Saber quando o modelo falha é tão útil quanto o próprio modelo.
Two broken assumptions
- The ideal model assumes zero particle volume and no attractions.
- At high pressure, the particles' own volume starts to matter.
- At low temperature, their attractions pull them together.
Duas suposições quebradas
- O modelo ideal assume volume zero de partícula e nenhuma atração.
- Em alta pressão, o próprio volume das partículas começa a importar.
- Em baixa temperatura, suas atrações puxam-no para junto.
Select both · ambos reasons real gases deviate from the ideal law. · Selecione ambos os motivos pelos quais gases reais desviam da lei ideal.
Finite molecular volume and intermolecular attractions cause the deviations. · Volume molecular finito e atrações intermoleculares causam os desvios.
High pressure, low temperature
- A real gas 真实气体 deviates most at high pressure and low temperature.
- There the particles are crowded and slow.
- At low pressure and high temperature, gases act nearly ideal.
Alta pressão, baixa temperatura
- Um gás real 真实气体 desvia mais em alta pressão e baixa temperatura.
- Lá as partículas estão lotadas e lentas.
- Em baixa pressão e alta temperatura, os gases agem quase como ideais.
Real gases deviate most from ideal behaviour at... · Gás reais desviam-se mais do comportamento ideal em...
Crowded (high P) and slow (low T) is where volume and attractions matter. · Concentrado (alta P) e lento (baixa T) é onde volume e atrações importam.
At low pressure and high temperature, gases behave nearly ideally. · Em baixa pressão e alta temperatura, os gases se comportam quase idealmente.
Spread out and fast-moving, molecules barely feel volume or attractions. · Espalhados e em movimento rápido, as moléculas mal sentem volume ou atrações.
Which gases stray most
- Big molecules, with more volume, deviate more.
- Polar molecules, with stronger attractions, deviate more.
- Small, nonpolar gases like helium stay closest to ideal.
Quais gases desviam mais
- Moléculas grandes, com mais volume, desviam mais.
- Moléculas polares, com atrações mais fortes, desviam mais.
- Gases pequenos e apolares como o hélio permanecem mais próximos do ideal.
Which gas behaves most ideally? · Qual gás se comporta mais idealmente?
Small, nonpolar helium has tiny volume and weak attractions. · O hélio pequeno e apolar tem volume minúsculo e fracas atrações.
Polar molecules deviate more from ideal behaviour than nonpolar ones. · Moléculas polares desviam mais do comportamento ideal do que as apolares.
Stronger attractions between polar molecules increase the deviation. · Atrações mais fortes entre moléculas polares aumentam o desvio.
Why does a real gas push with less pressure than $PV = nRT$ predicts at high pressure?
- Attractions pull the molecules inward, softening their wall collisions.
- So the measured pressure is a little lower than ideal.
Por que um gás real exerce menos pressão do que $PV = nRT$ prevê em alta pressão?
- Atrações puxam as moléculas para dentro, suavizando seus choques nas paredes.
- Então a pressão medida é um pouco menor que a ideal.
When gases stop being ideal · Quando os gases deixam de ser ideais
Sort each condition by whether a real gas behaves nearly ideally or deviates. · Classifique cada condição dependendo se um gás real se comporta quase idealmente ou se desvia.
Attractions between real molecules make the measured pressure... · Atrações entre moléculas reais tornam a pressão medida...
Inward pulls soften wall collisions, lowering the pressure. · Puxões internos suavizam as colisões com a parede, reduzindo a pressão.
A real gas deviates most exactly where it is crowded (high $P$) and slow (low $T$) -- the opposite of ideal conditions. Two corrections matter: the finite volume of molecules and the attractions between them. And small, light, nonpolar gases behave most ideally.
Um gás real desvia exatamente onde está lotado (alta $P$) e lento (baixa $T$) -- o oposto das condições ideais. Duas correções importam: o volume finito das moléculas e as atrações entre elas. E gases pequenos, leves e apolares comportam-se mais idealmente.
A real gas deviates from $PV = nRT$ because its molecules take up space and attract each other. Deviations are largest at high pressure and low temperature, and worst for big or polar molecules. At low pressure and high temperature, or for small nonpolar gases, the ideal law works well.
Um gás real desvia de $PV = nRT$ porque suas moléculas ocupam espaço e se atraem mutuamente. Desvios são maiores em alta pressão e baixa temperatura, e piores para moléculas grandes ou polares. Em baixa pressão e alta temperatura, ou para gases pequenos apolares, a lei ideal funciona bem.