Structure of Metals and Alloys · Estrutura de Metais e Ligas
| English | Português |
|---|---|
| delocalized electrons/dɪˈlɒkəlaɪzd ɪˈlektrɒnz/ | elétrons delocalizados |
| alloy/ˈælɔɪ/ | ligação metálica |
Bendable, shiny, and conducting
- A copper wire bends without snapping and carries current.
- A gold ring shines and can be hammered paper-thin.
- What lets these materials bend, shine, and conduct all at once?
- The answer is a shared pool of roaming electrons.
Flexível, brilhante e condutor
- Um fio de cobre dobra sem quebrar e transporta corrente.
- Um anel de ouro brilha e pode ser martelado até papel fino.
- O que permite que esses materiais dobrem, brilhem e conduzam simultaneamente?
- A resposta é um pool compartilhado de elétrons ambulantes.
A sea of electrons
- In a metal, cations sit in a lattice bathed in delocalized electrons 离域电子.
- These electrons roam freely through the whole solid.
- They belong to no single atom.
Um mar de elétrons
- Num metal, catiões assentam numa rede banhada por elétrons deslocalizados 离域电子.
- Esses elétrons andam livremente por todo o sólido.
- Não pertencem a nenhum átomo único.
What carries electric current through a solid metal? · O que carrega corrente elétrica através de um metal sólido?
Free (delocalized) electrons move and carry the charge. · Elétrons livres (delocalizados) movem-se e carregam a carga.
Why metals conduct and bend
- Free electrons carry charge, giving good electrical conductivity.
- Layers slide without breaking the bond, so metals are malleable and ductile.
- Mobile electrons reflect light, giving a shiny lustre.
Por que metais conduzem e dobram
- Elétrons livres carregam carga, conferindo boa condutividade elétrica.
- Camadas deslizam sem romper a ligação, tornando metais maleáveis e dúcteis.
- Elétrons móveis refletem luz, conferindo brilho metálico.
Metals are malleable because... · Metais são maleáveis porque...
The electron sea lets layers shift while still bonding. · O mar de elétrons permite que as camadas se desloquem enquanto ainda ligam.
Select all · todos properties explained by the sea of delocalized electrons. · Selecione todas as propriedades explicadas pelo mar de elétrons delocalizados.
Free electrons carry charge, allow sliding, and reflect light. · Elétrons livres carregam a carga, permitem deslizamento e refletem a luz.
Metals are shiny because mobile electrons ____ light. · Metais são brilhantes porque elétrons móveis ____ a luz.
The electron sea reflects light, giving lustre. · O mar de elétrons reflete a luz, dando lustre.
Alloys: mixing metals
- An alloy 合金 is a metal blended with other elements.
- Different-sized atoms block the layers from sliding, making it harder.
- Steel (iron + carbon) and bronze (copper + tin) are classic alloys.
Ligas: misturando metais
- Uma liga 合金 é um metal misturado com outros elementos.
- Átomos de tamanhos diferentes bloqueiam o deslizamento das camadas, tornando-a mais dura.
- Aço (ferro + carbono) e bronze (cobre + estanho) são ligas clássicas.
The sea of electrons · O mar de elétrons
Delocalised electrons let metal layers slide and carry a current. · Elétrons delocalizados permitem que camadas metálicas deslizem e carreguem corrente.
An alloy is a mixture, so it has no single fixed ratio of elements. · Uma liga é uma mistura, portanto não tem uma proporção fixa única de elementos.
Alloys are mixtures with variable composition, not compounds. · Ligas são misturas com composição variável, não compostos.
Why is steel harder than pure iron?
- Carbon atoms sit among the iron atoms.
- They jam the layers so they cannot slide as easily, making it harder and stronger.
Por que o aço é mais duro que o ferro puro?
- Átomos de carbono se intercalam entre os átomos de ferro.
- Eles empurram as camadas de modo que não deslizam com facilidade, tornando o material mais duro e resistente.
Adding carbon to iron to make steel makes it... · Adicionar carbono ao ferro para fazer aço o torna...
Different-sized atoms jam the layers, so steel is harder than iron. · Átomos de tamanhos diferentes bloqueiam as camadas, então o aço é mais duro que o ferro.
In a solid metal it is the delocalized electrons -- not moving ions -- that carry current (unlike an ionic solid, which needs mobile ions). Alloys are mixtures, not compounds, so they have no fixed ratio. And adding a different-sized atom usually makes a metal harder but less ductile.
Em um metal sólido, são os elétrons deslocalizados -- e não íons móveis -- que transportam a corrente (ao contrário de um sólido iônico, que precisa de íons móveis). Ligações metálicas são misturas, não compostos, portanto não possuem proporção fixa. E adicionar um átomo de tamanho diferente geralmente torna o metal mais duro, mas menos dúctil.
A metal is cations in a sea of delocalized electrons that roam freely. Those electrons explain conductivity (they carry charge), malleability (layers slide), and lustre (they reflect light). An alloy blends in other atoms that block sliding, making the metal harder -- like steel and bronze.
Um metal é constituído por cátions em um mar de elétrons deslocalizados que se movem livremente. Esses elétrons explicam a condutividade (transportam carga), a maleabilidade (deslizamento das camadas) e o brilho (refletem luz). Uma ligação metálica mistura átomos diferentes que bloqueiam o deslizamento, tornando o metal mais duro -- como no aço e no bronze.