Ligand exchange and redox · Troca de ligantes e redox
| English | Português |
|---|---|
| ligand exchange/ˈlɪɡænd eksˈtʃeɪndʒ/ | troca de ligantes |
| redox titration/rɪˈdɒks taɪˈtreɪʃn/ | titulação redox |
| feasible/ˈfiːzɪbl/ | viável |
| thiosulfate/ˌθaɪəʊˈsʌlfeɪt/ | tiossulfato |
Swapping the surroundings
- In ligand exchange 配体交换, one ligand replaces another — often with a colour change.
- Copper(II) is the classic example.
- Transition ions also do useful redox titrations 氧化还原滴定.
Substituindo os surroundings
- Na troca de ligante 配体交换, um ligante substitui outro — frequentemente com uma mudança de cor.
- O cobre(II) é o exemplo clássico.
- Íons de transição também realizam titulações redox 氧化还原滴定 úteis.
Ligand exchange route · Rota de troca de ligantes
Follow one ligand replacing another around a metal ion. · Siga um ligante substituindo outro ao redor de um íon metálico.
Ligand exchange is when: · A troca de ligantes ocorre quando:
Swapping a ligand for another changes the complex and usually its colour. · Trocar um ligante por outro altera o complexo e geralmente sua cor.
In ligand exchange, one ligand is replaced by another around the central metal ion. · Na troca de ligantes, um ligante é substituído por outro ao redor do íon metálico central.
It can change the complex's colour. · Pode mudar a cor do complexo.
Ligand exchange (copper II)
- $[\text{Cu}(\text{H}_2\text{O})_6]^{2+}$ is pale blue.
- Add ammonia → $[\text{Cu}(\text{NH}_3)_4(\text{H}_2\text{O})_2]^{2+}$, deep blue.
- Add concentrated HCl → $[\text{CuCl}_4]^{2-}$, yellow.
Ligand exchange changes the colour of copper(II)
Troca de ligante (cobre II)
- $[\text{Cu}(\text{H}_2\text{O})_6]^{2+}$ é azul claro.
- Adicionar amônia → $[\text{Cu}(\text{NH}_3)_4(\text{H}_2\text{O})_2]^{2+}$, azul escuro.
- Adicionar HCl concentrado → $[\text{CuCl}_4]^{2-}$, amarelo.
A troca de ligante altera a cor do cobre(II)
Adding concentrated HCl to pale-blue [Cu(H₂O)₆]²⁺ gives: · Adicionar HCl concentrado ao [Cu(H₂O)₆]²⁺ pálido-azul dá:
Chloride ligands replace water, giving the yellow tetrachlorocuprate(II) ion. · Ligantes cloreto substituem a água, dando o íon tetraclorocuprato(II) amarelo.
Match each colour change. · Combine cada mudança de cor.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada item associa o termo ao seu significado correto.
Redox titrations
- Use $E^{\ominus}$ values to predict whether a redox reaction is feasible 可行.
- Classic titrations: $\text{MnO}_4^-$ with $\text{Fe}^{2+}$ (purple → colourless), and $\text{Cu}^{2+}$ with $\text{I}^-$ (makes iodine, then titrated with thiosulfate 硫代硫酸盐).
Titulações redox
- Use valores de $E^{\ominus}$ para prever se uma reação redox é factível 可行.
- Titulações clássicas: $\text{MnO}_4^-$ com $\text{Fe}^{2+}$ (roxo → incolor), e $\text{Cu}^{2+}$ com $\text{I}^-$ (produz iodo, depois titulado com tiossulfato 硫代硫酸盐).
In a MnO₄⁻/Fe²⁺ titration in acid, the colour change at the end point is: · Em uma titulação MnO₄⁻/Fe²⁺ em ácido, a mudança de cor no ponto final é:
MnO₄⁻ (purple) is reduced to colourless Mn²⁺; the first excess drop gives a faint pink. · MnO₄⁻ (roxo) é reduzido a Mn²⁺ incolor; a primeira gota em excesso dá um rosa tênue.
To predict whether a redox reaction of transition ions happens, you use: · Para prever se uma reação redox de íons de transição acontece, você usa:
A positive E°cell (from the E° values) tells you the redox reaction is feasible. · Um E°cel positivo (dos valores E°) diz que a reação redox é viável.
Exchange can change colour
- Swapping water ligands for ammonia or chloride often changes the complex's colour.
- Ligand exchange can also change the coordination number (e.g. with larger Cl⁻).
A troca pode mudar a cor
- Substituir ligantes de água por amônia ou cloreto muitas vezes muda a cor do complexo.
- A troca de ligante também pode alterar o número de coordenação (ex. com Cl⁻ maior).
You've got it
- ligand exchange swaps one ligand for another (colour change)
- copper(II): pale blue (water) → deep blue (ammonia) → yellow ($[\text{CuCl}_4]^{2-}$)
- use $E^{\ominus}$ for feasibility; classic titrations: $\text{MnO}_4^-/\text{Fe}^{2+}$ (purple → colourless), $\text{Cu}^{2+}/\text{I}^-$
Entendeu?
- Troca de ligante troca um ligante por outro (mudança de cor)
- cobre(II): azul claro (água) → azul escuro (amônia) → amarelo ($[\text{CuCl}_4]^{2-}$)
- use $E^{\ominus}$ para factibilidade; titulações clássicas: $\text{MnO}_4^-/\text{Fe}^{2+}$ (roxo → incolor), $\text{Cu}^{2+}/\text{I}^-$