Rate equations and orders · Equações de velocidade e ordens
| English | Português |
|---|---|
| rate equation/reɪt ɪˈkweɪʒn/ | equação de velocidade |
| order/ˈɔːdə/ | ordem |
| overall order/ˌəʊvəˈrɔːl ˈɔːdə/ | ordem global |
| rate constant/reɪt ˈkɒnstənt/ | constante de velocidade |
| initial rate/ɪˈnɪʃl reɪt/ | taxa inicial |
Putting numbers on rate
- A rate equation 速率方程 shows how the rate depends on the concentrations.
- The order 级数 is the power of each concentration.
- It can only be found by experiment, not from the balanced equation.
Colocando números na velocidade
- Uma equação de velocidade 速率方程 mostra como a velocidade depende das concentrações.
- A ordem 级数 é o expoente de cada concentração.
- Só pode ser determinada por experimento, não a partir da equação balanceada.
The power to which a reactant's concentration is raised in the rate equation is its ______. · A potência à qual a concentração de um reagente é elevada na equação de velocidade é sua ______.
The orders are found experimentally. · As ordens são encontradas experimentalmente.
The rate equation
- $m$ and $n$ are the orders (each 0, 1 or 2); the overall order 总级数 is $m + n$.
- $k$ is the rate constant 速率常数.
A gas syringe measures the volume of gas made over time, giving the rate of reaction.
A equação de velocidade
- $m$ e $n$ são as ordens (cada uma 0, 1 ou 2); a ordem global 总级数 é $m + n$.
- $k$ é a constante de velocidade 速率常数.
Uma seringa gasosa mede o volume de gás produzido ao longo do tempo, fornecendo a velocidade da reação.
Rate equations & orders · Equações de velocidade & ordens
[A] = [A]₀·bᵗ
A first-order reaction decays exponentially — equal half-lives. · Uma reação de primeira ordem decai exponencialmente — meias-vidas iguais.
The rate equation of a reaction: · A equação de velocidade de uma reação:
Orders must be measured experimentally; they cannot be deduced from the stoichiometric equation. · As ordens devem ser medidas experimentalmente; não podem ser deduzidas da equação estequiométrica.
The overall order of a reaction is: · A ordem global de uma reação é:
Add the orders with respect to each reactant to get the overall order. · Some as ordens em relação a cada reagente para obter a ordem global.
Match each kinetics term. · Combine cada termo de cinética.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada item associa o termo ao seu significado correto.
Finding the order
- initial rates 初始速率: change one concentration at a time. Double $[\text{A}]$ → rate ×2 = first order; rate ×4 = second; rate unchanged = zero.
- graphs: a rate–concentration graph is flat (zero), a straight line through the origin (first), or an upward curve (second).
Encontrando a ordem
- velocidades iniciais 初始速率: altere uma concentração de cada vez. Duplique $[\text{A}]$ → velocidade ×2 = primeira ordem; velocidade ×4 = segunda; velocidade sem alteração = zero.
- gráficos: um gráfico de velocidade vs. concentração é plano (zero), uma linha reta pela origem (primeira) ou uma curva ascendente (segunda).
If doubling [A] doubles the rate, the order with respect to A is: · Se dobrar [A] dobra a velocidade, a ordem em relação a A é:
Rate ∝ [A]¹, so doubling [A] doubles the rate — first order. · Velocidade ∝ [A]¹, então dobrar [A] dobra a velocidade — primeira ordem.
A rate–concentration graph that is a straight line through the origin shows: · Um gráfico de velocidade vs. concentração que é uma linha reta pela origem mostra:
First order gives a straight line through the origin; zero order is flat; second order is a curve. · Primeira ordem dá uma linha reta pela origem; ordem zero é plana; segunda ordem é uma curva.
Orders come from experiment
- You cannot read reaction orders from the balanced equation — they are found by experiment.
- The overall order is the sum of the individual orders.
Rate against concentration for zero, first and second order
As ordens vêm do experimento
- Você não pode ler as ordens de reação diretamente da equação balanceada — elas são obtidas experimentalmente.
- A ordem global é a soma das ordens individuais.
Velocidade contra concentração para ordens zero, primeira e segunda
You've got it
- $\text{rate} = k[\text{A}]^m[\text{B}]^n$; overall order $= m + n$; found only by experiment
- initial rates: double a concentration — rate ×2 (1st), ×4 (2nd), unchanged (0)
- rate–concentration graph: flat (0), line through origin (1st), curve (2nd)
Entendeu?
- $\text{rate} = k[\text{A}]^m[\text{B}]^n$; ordem global $= m + n$; determinada apenas por experimento
- velocidades iniciais: duplique uma concentração — velocidade ×2 (1ª), ×4 (2ª), sem alteração (0)
- gráfico velocidade-concentração: plano (0), linha pela origem (1ª), curva (2ª)