Entalpias de solução e hidratação
| English | Português |
|---|---|
| enthalpy of solution/enˈθælpi ɒv səˈluːʃn/ | entalpia de solução |
| enthalpy of hydration/enˈθælpi ɒv haɪˈdreɪʃn/ | entalpia de hidratação |
| exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/ | exotérmica |
| lattice energy/ˈlætɪs ˈenədʒi/ | energia reticular |
Dissolvendo, energeticamente
- Dissolver um sólido iônico envolve duas etapas de entalpia.
- A hidratação libera energia; separar a rede custa energia.
- Um ciclo assemelha-os à entalpia de solução 溶解焓.
Laboratório de entalpia de solução
deltaHsol = energia reticular + termos de hidratação
Altere a força de hidratação e observe a mudança na entalpia de solução.
A variação de entalpia quando uma mola de íons gasosos se dissolve em água é a entalpia de ______.
Mais negativa para íons menores e com maior carga.
A entalpia de solução pode ser encontrada a partir da energia reticular e das entalpias de hidratação usando a Lei de Hess.
Um ciclo de Hess as conecta.
As duas mudanças
- entalpia de hidratação 水合焓 $\Delta H_{\text{hyd}}$: mudança quando um mol de íons gasosos é circundado por água (exotérmico 放热).
- entalpia de solução $\Delta H_{\text{sol}}$: mudança quando um mol de soluto dissolve completamente.
Ciclo de energia de dissolução conecta energia de rede 晶格能, hidratação e solução
A variação de entalpia de hidratação é:
As moléculas de água são atraídas pelos íons, liberando energia, logo a hidratação é exotérmica.
O ciclo de dissolução
Para dissolver, você primeiro separa a rede, depois hidrata os íons:
- Assim como a energia de rede, $\Delta H_{\text{hyd}}$ é mais exotérmica para íons de carga maior e raio menor.
A entalpia de solução é dada por:
Inverte-se a energia reticular (para separar os íons) e adiciona-se a entalpia de hidratação.
A entalpia de hidratação é mais exotérmica para íons com:
Maior carga e menor raio atraem as moléculas de água com mais força, liberando mais energia.
Ligando as entalpias
- Entalpia de solução = (−energia de rede) + entalpias de hidratação dos íons.
- Um ciclo de Hess conecta as três quantidades.
Entendeu?
- hidratação $\Delta H_{\text{hyd}}$ (exotérmico): íons gasosos circundados por água
- solução $\Delta H_{\text{sol}}$: um mol de soluto dissolve
- o ciclo: $\Delta H_{\text{sol}} = -\Delta H_{\text{latt}} + \Delta H_{\text{hyd}}$
- $\Delta H_{\text{hyd}}$ é mais exotérmica para carga maior e raio menor