Entropy change · Variação de entropia
| English | Português |
|---|---|
| disorder/dɪˈsɔːdə/ | desordem |
| entropy/ˈentrəpi/ | entropia |
Measuring disorder 无序
- Entropy 熵 ($S$) measures the number of ways particles and their energy can be arranged.
- More ways = more disorder.
- A change that increases disorder has a positive $\Delta S$.
Medindo a desordem 无序
- Entropia 熵 ($S$) mede o número de maneiras pelas quais partículas e sua energia podem ser organizadas.
- Mais maneiras = mais desordem.
- Uma mudança que aumenta a desordem tem um $\Delta S$ positivo.
Entropy change lab · Laboratório de variação de entropia
deltaS = products disorder - reactants disorder · deltaS = desordem dos produtos - desordem dos reagentes
Increase disorder and see entropy change become more positive. · Aumente a desordem e veja a variação de entropia tornar-se mais positiva.
Entropy is a measure of: · A entropia é uma medida de:
More ways to arrange particles/energy means higher entropy (more disorder). · Mais maneiras de organizar partículas/energia significam maior entropia (mais desordem).
Entropy increases when a solid melts or a gas is formed. · A entropia aumenta quando um sólido derrete ou um gás é formado.
More disorder means higher entropy. · Mais desordem significa maior entropia.
When entropy rises
| Change | Sign of $\Delta S$ |
|---|---|
| solid → liquid → gas (or dissolving) | positive |
| a rise in temperature | positive |
| a reaction making more gas molecules | positive |
| a reaction making fewer gas molecules | negative |
Entropy rises from solid to liquid to gas
Quando a entropia sobe
| Mudança | Sinal de $\Delta S$ |
|---|---|
| sólido → líquido → gás (ou dissolução) | positivo |
| aumento de temperatura | positivo |
| uma reação produzindo mais moléculas gasosas | positivo |
| uma reação produzindo menos moléculas gasosas | negativo |
A entropia aumenta de sólido para líquido para gás
Which change has a positive entropy change? · Qual mudança tem uma variação de entropia positiva?
Melting increases disorder (solid → liquid), so ΔS is positive; the others decrease disorder. · O derretimento aumenta a desordem (sólido → líquido), logo ΔS é positivo; os outros diminuem a desordem.
A reaction that produces more gas molecules than it uses has: · Uma reação que produz mais moléculas gasosas do que consome tem:
More gas molecules means more disorder, so ΔS is positive. · Mais moléculas gasosas significam mais desordem, logo ΔS é positivo.
Match each entropy idea. · Associe cada ideia sobre entropia.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada item associa o termo ao seu significado correto.
Calculating ΔS
- Use the standard entropies given in the data.
An instant cold pack cools by an endothermic dissolving process — driven by the increase in entropy.
Calculando ΔS
- Use as entropias padrão fornecidas nos dados.
Uma almofada fria instantânea esfria por um processo de dissolução endotérmico — impulsionado pelo aumento da entropia.
The standard entropy change of a reaction is: · A variação padrão de entropia de uma reação é:
ΔS° = ΣS°(products) − ΣS°(reactants). · ΔS° = ΣS°(produtos) − ΣS°(reagentes).
Predicting entropy change
- Entropy increases when more gas molecules are formed or a solid becomes liquid/gas.
- A reaction making more moles of gas has a positive ΔS.
Prevendo a variação de entropia
- A entropia aumenta quando mais moléculas gasosas são formadas ou um sólido se torna líquido/gás.
- Uma reação que produz mais mols de gás tem um ΔS positivo.
You've got it
- entropy = number of ways to arrange particles/energy (more = more disorder)
- $\Delta S$ is positive for solid→liquid→gas, dissolving, higher temperature, or more gas molecules
- calculate it: $\Delta S^{\ominus} = \sum S^{\ominus}(\text{products}) - \sum S^{\ominus}(\text{reactants})$
Entendeu?
- entropia = número de maneiras de organizar partículas/energia (mais = mais desordem)
- $\Delta S$ é positivo para sólido→líquido→gás, dissolução, temperatura mais alta ou mais moléculas gasosas
- calcule-o: $\Delta S^{\ominus} = \sum S^{\ominus}(\text{products}) - \sum S^{\ominus}(\text{reactants})$