Equilibrium constants · Constantes de equilíbrio
| English | Português |
|---|---|
| equilibrium constant/ˌiːkwɪˈlɪbrɪəm ˈkɒnstənt/ | constante de equilíbrio |
| partial pressure/ˈpɑːʃl ˈpreʃə/ | pressão parcial |
| mole fraction/məʊl ˈfrækʃn/ | fração molar |
Putting a number on balance
- The equilibrium constant 平衡常数 links the amounts of products and reactants.
- For concentrations we use $K_c$; for gases, $K_p$.
- Only temperature changes its value.
Colocando um número no equilíbrio
- A constante de equilíbrio 平衡常数 relaciona as quantidades de produtos e reagentes.
- Para concentrações usamos $K_c$; para gases, $K_p$.
- Apenas a temperatura altera seu valor.
The equilibrium constant in terms of concentrations is written as ______. · A constante de equilíbrio em termos de concentrações é escrita como ______.
Kc = products over reactants, each raised to its mole number. · Kc = produtos sobre reagentes, cada um elevado ao seu número de mols.
$K_c$
For $a\text{A} + b\text{B} \rightleftharpoons c\text{C} + d\text{D}$:
- Square brackets mean concentration in $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$; the powers are the equation's numbers.
Dynamic equilibrium: forward and reverse rates become equal and the concentrations stay constant
$K_c$
Para $a\text{A} + b\text{B} \rightleftharpoons c\text{C} + d\text{D}$:
- Colchetes significam concentração em $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$; os expoentes são os números da equação.
Equilíbrio dinâmico: as taxas direta e reversa tornam-se iguais e as concentrações permanecem constantes
Le Chatelier and Kc · Le Chatelier e Kc
Change temperature, pressure or concentration and watch the equilibrium shift · deslocamento to oppose it — Kc itself only changes with temperature. · Alterar temperatura, pressão ou concentração e observar o equilíbrio deslocar para se opor — Kc só muda com temperatura.
In the expression for Kc, the concentrations of the products are: · Na expressão para Kc, as concentrações dos produtos são:
Kc = [products]^powers / [reactants]^powers, with the powers taken from the balanced equation. · Kc = [produtos]^potências / [reagentes]^potências, com as potências retiradas da equação balanceada.
$K_p$ and partial pressure 分压
- For gases we use partial pressures ($K_p$).
- The partial pressure of a gas is its share of the total:
$K_p$ e pressão parcial 分压
- Para gases usamos pressões parciais ($K_p$).
- A pressão parcial de um gás é sua fração do total:
The partial pressure of a gas equals: · A pressão parcial de um gás é igual a:
Partial pressure = mole fraction × total pressure; Kp is written using these. · Pressão parcial = fração molar × pressão total; Kp é escrito usando estas.
Kp is written using partial pressures rather than concentrations. · Kp é escrito usando pressões parciais em vez de concentrações.
For gas-phase equilibria, Kp uses the partial pressures of the gases. · Para equilíbrios em fase gasosa, Kp usa as pressões parciais dos gases.
What changes K
- Only temperature changes the value of $K_c$ or $K_p$.
- Changing concentration or pressure, or adding a catalyst, shifts the position but leaves $K$ unchanged.
O que altera K
- Apenas a temperatura altera o valor de $K_c$ ou $K_p$.
- Alterar concentração ou pressão, ou adicionar um catalisador, desloca a posição, mas deixa $K$ inalterado.
Which change alters the value of the equilibrium constant? · Qual mudança altera o valor da constante de equilíbrio?
Only temperature changes K; the others shift the position of equilibrium but leave K unchanged. · Somente a temperatura muda K; as outras deslocam a posição do equilíbrio, mas deixam K inalterado.
You've got it
- $K_c = \dfrac{[\text{C}]^c[\text{D}]^d}{[\text{A}]^a[\text{B}]^b}$ (powers from the equation; $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$)
- $K_p$ uses partial pressures = mole fraction 摩尔分数 × total pressure
- only temperature changes $K$; concentration/pressure/catalyst shift the position only
Entendeu?
- $K_c = \dfrac{[\text{C}]^c[\text{D}]^d}{[\text{A}]^a[\text{B}]^b}$ (expoentes da equação; $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$)
- $K_p$ usa pressões parciais = fração molar 摩尔分数 × pressão total
- apenas a temperatura altera $K$; concentração/pressão/catalisador deslocam apenas a posição