Bond energies and calorimetry · Energias de ligação e calorimetria
| English | Português |
|---|---|
| bond energy/bɒnd ˈenədʒi/ | energia de ligação |
| endothermic/ˌendəʊˈθɜːmɪk/ | endotérmica |
| exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/ | exotérmica |
| specific heat capacity/spəˈsɪfɪk hiːt kəˈpæsɪti/ | capacidade térmica específica |
| calorimetry/ˌkælɔːˈrɪmətri/ | calorimetria |
Counting energy in bonds
- During a reaction, old bonds break and new bonds form.
- Breaking takes energy in; making gives energy out.
- We can also measure $\Delta H$ in the lab.
Contando energia nas ligações
- Durante uma reação, ligações antigas quebram e novas ligações se formam.
- Quebrar requer energia para dentro; formar libera energia para fora.
- Também podemos medir $\Delta H$ no laboratório.
Which statement is correct? · Qual afirmação está correta?
Energy is needed to break bonds and released when bonds form; ΔH is the difference. · É necessária energia para quebrar ligações e liberada quando elas se formam; ΔH é a diferença.
Breaking bonds is endothermic and making bonds is exothermic. · Quebrar ligações é endotérmico e formar ligações é exotérmico.
ΔH = bonds broken − bonds made. · ΔH = ligações quebradas − ligações formadas.
Bond energy 键能 calculations
- Breaking a bond is endothermic 吸热; making a bond is exothermic 放热.
- The bond energy is the energy to break one mole of a bond (gas state) — always positive.
- Some values are exact; others are averages over many molecules, so the answer is approximate.
Breaking bonds takes in energy and making bonds gives it out
Cálculos de energia de ligação 键能
- Quebrar uma ligação é endotérmico 吸热; formar uma ligação é exotérmico 放热.
- A energia de ligação é a energia para quebrar um mol de uma ligação (estado gasoso) — sempre positiva.
- Alguns valores são exatos; outros são médias sobre muitas moléculas, então a resposta é aproximada.
Quebrar ligações absorve energia e formar ligações libera-a
Energy in, energy out · Energia entrando, energia saindo
ΔH = (energy to break bonds) − (energy released forming bonds). Adjust the activation energy and the overall change to compare exothermic and endothermic profiles. · ΔH = (energia para quebrar ligações) − (energia liberada ao formar ligações). Ajuste a energia de ativação e a variação total para comparar perfis exotérmicos e endotérmicos.
Using bond energies, ΔH of reaction equals: · Usando energias de ligação, ΔH da reação é igual a:
ΔH = Σ(bonds broken) − Σ(bonds made); energy in to break minus energy out to make. · ΔH = Σ(ligações quebradas) − Σ(ligações formadas); energia entrante para quebrar menos energia saiente para formar.
Why are calculations using average bond energies only approximate? · Por que cálculos usando energias de ligação médias são apenas aproximados?
Average bond energies are means over many molecules, so they don't match any single molecule exactly. · Energias de ligação médias são médias sobre muitas moléculas, portanto não correspondem exatamente a qualquer molécula individual.
Measuring in the lab
- When a reaction heats a known mass of solution, the heat transferred is:
- ($m$ = mass, $c$ = specific heat capacity 比热容, $\Delta T$ = temperature change.) Then per mole:
- The minus sign makes $\Delta H$ negative when the temperature rises (exothermic).
Burning fuel is exothermic, releasing energy to the surroundings
Medindo no laboratório
- Quando uma reação aquece uma massa conhecida de solução, o calor transferido é:
- ($m$ = massa, $c$ = capacidade térmica específica 比热容, $\Delta T$ = variação de temperatura.) Então por mol:
- O sinal negativo torna $\Delta H$ negativo quando a temperatura sube (exotérmico).
A combustão de um combustível é exotérmica, liberando energia para os arredores
The heat transferred to a solution is calculated with: · O calor transferido para uma solução é calculado com:
q = mcΔT (mass × specific heat capacity × temperature change); ΔH per mole = −mcΔT/n. · q = mcΔT (massa × capacidade calorífica específica × variação de temperatura); ΔH por mola = −mcΔT/n.
Match each idea to what it means. · Associe cada ideia ao seu significado.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada item associa o termo ao seu significado correto.
A bond-energy calculation
Worked example. ΔH = (bonds broken) − (bonds made). If breaking needs +1500 kJ and making releases −1800 kJ, ΔH = 1500 − 1800 = −300 kJ/mol (exothermic).
Measuring the temperature change of a known mass of solution
Cálculo de energia de ligação
Exemplo resolvido. ΔH = (ligações quebradas) − (ligações formadas). Se quebrar precisa +1500 kJ e formar libera −1800 kJ, então ΔH = 1500 − 1800 = −300 kJ/mol (exotérmico).
Medindo a variação de temperatura de uma massa conhecida de solução
You've got it
- breaking bonds is endothermic; making bonds is exothermic
- $\Delta H_r = \sum(\text{bonds broken}) - \sum(\text{bonds made})$
- average bond energies give only an approximate answer
- calorimetry 量热法: $q = mc\Delta T$, then $\Delta H = -\dfrac{mc\Delta T}{n}$
Entendeu?
- quebrar ligações é endotérmico; formar ligações é exotérmico
- $\Delta H_r = \sum(\text{bonds broken}) - \sum(\text{bonds made})$
- energias de ligação médias fornecem apenas uma resposta aproximada
- calorimetria 量热法: $q = mc\Delta T$, depois $\Delta H = -\dfrac{mc\Delta T}{n}$