Hess's law · Lei de Hess
| English | Português |
|---|---|
| Hess's law/ˈhesɪz lɔː/ | Lei de Hess |
| enthalpy change/enˈθælpi tʃeɪndʒ/ | variação de entalpia |
| energy cycle/ˈenədʒi ˈsaɪkl/ | ciclo energético |
| bond energy/bɒnd ˈenədʒi/ | energia de ligação |
Adding up the energy
- Hess's law 盖斯定律: the total enthalpy change 焓变 is the same whatever route you take.
- This is because energy is conserved.
- It lets us find enthalpy changes we cannot measure directly — including from bond energies.
Somando a energia
- Lei de Hess 盖斯定律: a variação total de entalpia 焓变 é a mesma independentemente do caminho seguido.
- Isso ocorre porque a energia é conservada.
- Permite encontrar variações de entalpia que não podem ser medidas diretamente — incluindo aquelas baseadas em energias de ligação.
Hess's law states that the total enthalpy change for a reaction: · A Lei de Hess afirma que a variação de entalpia total de uma reação:
Because energy is conserved, the overall ΔH depends only on the start and end states, not the path. · Como a energia é conservada, o ΔH geral depende apenas dos estados inicial e final, não do caminho.
Hess's law works because energy is conserved. · A Lei de Hess funciona porque a energia é conservada.
Conservation of energy means the total enthalpy change is fixed by the start and end states alone. · A conservação de energia significa que a variação total de entalpia é fixa apenas pelos estados inicial e final.
The law stating that enthalpy change is independent of the route taken is ______ law. · A lei que afirma que a variação de entalpia é independente da rota seguida é a lei de ______.
Enthalpy is a state function. · Entalpia é uma função de estado.
Energy cycles 能量循环
- Link reactants and products by a direct step and an indirect route.
- Because both routes have the same total:
Hess's law: the direct and indirect routes give the same total
Ciclos de energia 能量循环
- Conecte reagentes e produtos por meio de um passo direto e de uma rota indireta.
- Como ambas as rotas têm o mesmo total:
Lei de Hess: as rotas direta e indireta resultam no mesmo total
Hess's law cycle · Ciclo de Hess
Enthalpy change is the same whichever route you take — so an unknown ΔH can be found by an alternative path. · A variação de entalpia é a mesma independentemente do caminho seguido — assim, um ΔH desconhecido pode ser encontrado por um caminho alternativo.
In an energy cycle, the direct route and the indirect route: · Em um ciclo energético, a rota direta e a rota indireta:
Both routes start and end at the same states, so their total ΔH must be equal (e.g. ΔHr = ΔH₁ + ΔH₂). · Ambas as rotas começam e terminam nos mesmos estados, então seus ΔH totais devem ser iguais (ex. ΔHr = ΔH₁ + ΔH₂).
Why it's useful
- It finds an enthalpy change you cannot measure directly (slow reactions, side reactions).
- It lets you calculate $\Delta H_r$ from bond energy 键能, formation or combustion data given in the question.
Por que é útil
- Encontra uma variação de entalpia que você não pode medir diretamente (reações lentas, reações laterais).
- Permite calcular $\Delta H_r$ a partir de dados de energia de ligação 键能, formação ou combustão fornecidos na questão.
A key use of Hess's law is to: · Um uso importante da Lei de Hess é:
Hess's law lets us calculate ΔH for reactions that are slow or have side reactions, using other known data. · A Lei de Hess permite calcular ΔH para reações lentas ou com reações laterais, usando outros dados conhecidos.
Bond energy calculations
- Breaking bonds takes in energy; making bonds gives out energy.
- So: ΔH = Σ(bonds broken) − Σ(bonds made).
Find ΔH for H₂ + Cl₂ → 2 HCl (bond energies: H–H 436, Cl–Cl 242, H–Cl 431 kJ/mol).
- Bonds broken: 1 H–H + 1 Cl–Cl = 436 + 242 = +678
- Bonds made: 2 H–Cl = 2 × 431 = −862
- ΔH = 678 − 862 = −184 kJ/mol (exothermic — more energy out than in)
Cálculos de energia de ligação
- Quebrar ligações absorve energia; formar ligações libera energia.
- Então: ΔH = Σ(ligações quebradas) − Σ(ligações formadas).
Encontre ΔH para H₂ + Cl₂ → 2 HCl (energias de ligação: H–H 436, Cl–Cl 242, H–Cl 431 kJ/mol).
- Ligações quebradas: 1 H–H + 1 Cl–Cl = 436 + 242 = +678
- Ligações formadas: 2 H–Cl = 2 × 431 = −862
- ΔH = 678 − 862 = −184 kJ/mol (exotérmico — mais energia liberada do que absorvida)
You've got it
- Hess's law: $\Delta H$ is the same by any route (energy is conserved)
- draw an energy cycle: direct route = indirect route, so $\Delta H_r = \Delta H_1 + \Delta H_2$
- bond energies: $\Delta H$ = bonds broken − bonds made (e.g. H₂ + Cl₂ → 2 HCl gives −184 kJ/mol)
- use a cycle to find an unmeasurable $\Delta H$ from given data
Entendeu?
- Lei de Hess: $\Delta H$ é a mesma por qualquer rota (energia é conservada)
- desenhe um ciclo de energia: rota direta = rota indireta, logo $\Delta H_r = \Delta H_1 + \Delta H_2$
- energias de ligação: $\Delta H$ = ligações quebradas − ligações formadas (ex. H₂ + Cl₂ → 2 HCl resulta em −184 kJ/mol)
- use um ciclo para encontrar um $\Delta H$ inmensurável a partir dos dados fornecidos