Sigma and pi bonds · Ligações sigma e pi
| English | Português |
|---|---|
| sigma/ˈsɪɡmə/ | sigma |
| pi/paɪ/ | pi |
| bond length/bɒnd leŋθ/ | comprimento de ligação |
| hybridisation/ˌhaɪbrɪdaɪˈzeɪʃn/ | hibridização |
| bond energy/bɒnd ˈenədʒi/ | energia de ligação |
Two ways to overlap
- Covalent bonds form when orbitals overlap.
- The way they overlap gives a sigma σ键 or a pi π键 bond.
- Bond strength links to bond length 键长.
Duas formas de sobreposição
- Ligações covalentes formam-se quando orbitais se sobrepõem.
- A forma como se sobrepõem resulta em uma ligação sigma σ键 ou pi π键.
- A força da ligação está ligada ao seu comprimento 键长.
A pi bond is formed by the sideways overlap of p orbitals. · Uma ligação pi é formada pela sobreposição lateral de orbitais p.
Sigma bonds form by end-on overlap. · Ligações sigma formam-se por sobreposição axial (de ponta).
Two kinds of overlap
- a sigma (σ) bond forms by head-on overlap between the two atoms.
- a pi (π) bond forms by the sideways overlap of two p orbitals (above and below).
- single = 1σ; double = 1σ + 1π; triple = 1σ + 2π.
Dois tipos de sobreposição
- Uma ligação sigma (σ) forma-se por sobreposição frontal entre os dois átomos.
- Uma ligação pi (π) forma-se pela sobreposição lateral de dois orbitais p (acima e abaixo).
- simples = 1σ; dupla = 1σ + 1π; tripla = 1σ + 2π.
Single, double and the shared pairs · Simples, dupla e os pares compartilhados
A single bond is one shared pair (a σ bond); switch to O₂ to see a double bond — a σ plus a second shared pair, the π bond. · Uma ligação simples é um par compartilhado (uma ligação σ); mude para O₂ para ver uma ligação dupla — um σ mais um segundo par compartilhado, a ligação π.
A pi (π) bond forms by: · Uma ligação pi (π) forma-se por:
A σ bond is head-on overlap; a π bond is the sideways overlap of p orbitals. · Uma ligação σ é sobreposição frontal; uma ligação π é a sobreposição lateral de orbitais p.
A double bond consists of: · Uma ligação dupla consiste em:
A single bond is 1σ; a double is 1σ + 1π; a triple is 1σ + 2π. · Uma ligação simples é 1σ; uma dupla é 1σ + 1π; uma tripla é 1σ + 2π.
Match each bond/overlap to what it is. · Associe cada ligação/sobreposição ao seu tipo.
A single bond is one σ; a double bond is a σ plus a π (sideways p-orbital overlap). · Uma ligação simples é uma σ; uma ligação dupla é uma σ mais uma π (sobreposição lateral de orbital p).
Hybridisation 杂化
- Hybridisation mixes orbitals in a shell into new, equal ones:
- sp → 2 orbitals (linear),
- sp² → 3 orbitals (flat, e.g. $\text{C}_2\text{H}_4$),
- sp³ → 4 orbitals (e.g. $\text{CH}_4$).
Hibridização 杂化
- Hibridização mistura orbitais de uma camada em novos orbitais iguais:
- sp → 2 orbitais (linear),
- sp² → 3 orbitais (plano, ex. $\text{C}_2\text{H}_4$),
- sp³ → 4 orbitais (ex. $\text{CH}_4$).
Methane (CH₄) uses which hybridisation? · Metano (CH₄) usa qual hibridização?
CH₄ is tetrahedral with four equal bonds, from sp³ hybridisation. · CH₄ é tetraédrico com quatro ligações iguais, resultante da hibridização sp³.
Bond energy 键能 and length
- bond energy = energy to break one mole of a bond (gas state).
- bond length = distance between the two bonded nuclei.
- A shorter bond is usually stronger: triple > double > single.
Energia de ligação 键能 e comprimento
- energia de ligação = energia para quebrar um mol de uma ligação (estado gasoso).
- comprimento de ligação = distância entre os dois núcleos ligados.
- Uma ligação mais curta geralmente é mais forte: tripla > dupla > simples.
Which bond is the shortest and strongest? · Qual ligação é a mais curta e mais forte?
Shorter bonds are stronger: triple > double > single in both strength and shortness. · Ligações mais curtas são mais fortes: tripla > dupla > simples em força e comprimento.
You've got it
- σ = head-on overlap; π = sideways p-orbital overlap
- single = 1σ; double = 1σ + 1π; triple = 1σ + 2π
- hybridisation: sp (linear), sp² (flat), sp³ (tetrahedral)
- shorter bond → stronger (triple > double > single)
Entendeu?
- σ = sobreposição frontal; π = sobreposição lateral de orbital p
- simples = 1σ; dupla = 1σ + 1π; tripla = 1σ + 2π
- hibridização: sp (linear), sp² (plano), sp³ (tetraédrica)
- ligação mais curta → mais forte (tripla > dupla > simples)