Electron configuration · Configuração eletrônica
| English | Português |
|---|---|
| shell/ʃel/ | carcaça |
| sub-shell/sʌb ʃel/ | subcamada |
| orbital/ˈɔːbɪtl/ | orbital |
| principal quantum number/ˈprɪnsɪpl ˈkwɒntəm ˈnʌmbə/ | número quântico principal |
| configuration/kənˌfɪɡjəˈreɪʃn/ | configuração |
| transition metal/trænˈsɪʃn ˈmetl/ | metal de transição |
Where the electrons live
- Electrons sit in shells 壳层, split into sub-shells 亚层, built from orbitals 轨道.
- They fill from lowest energy up.
- One surprise: 4s fills before 3d.
Onde os elétrons vivem
- Elétrons ficam em shells 壳层, divididos em sub-shells 亚层, construídos a partir de orbitais 轨道.
- Eles preenchem de menor energia para cima.
- Uma surpresa: 4s preenche antes do 3d.
The electron configuration of sodium (11 electrons) is 1s² 2s² 2p⁶ ______. · A configuração eletrônica do sódio (11 elétrons) é 1s² 2s² 2p⁶ ______.
Sodium has one electron in the 3s sub-shell. · O sódio tem um elétron no subnível 3s.
Shells, sub-shells and orbitals
- Each shell has a principal quantum number 主量子数 $n = 1, 2, 3, \dots$ (bigger $n$ = further out, higher energy).
- Sub-shells are s, p, d; each is made of orbitals holding 2 electrons each.
| Sub-shell | Orbitals | Max electrons |
|---|---|---|
| s | 1 | 2 |
| p | 3 | 6 |
| d | 5 | 10 |
Shells, sub-shells e orbitais
- Cada shell tem um principal quantum number 主量子数 $n = 1, 2, 3, \dots$ (maior $n$ = mais longe, maior energia).
- Sub-shells são s, p, d; cada um é feito de orbitais segurando 2 elétrons cada.
| Sub-shell | Orbitais | Máx. elétrons |
|---|---|---|
| s | 1 | 2 |
| p | 3 | 6 |
| d | 5 | 10 |
Filling the shells · Preenchendo as camadas
Drag the proton number. Electrons fill the shells from the inside out (2, then 8, then 8) — the basis of the periodic table. · Arraste o número de prótons. Elétrons preenchem as camadas de dentro para fora (2, depois 8, depois 8) — a base da tabela periódica.
How many electrons can a p sub-shell hold? · Quantos elétrons um subnível p pode acomodar?
A p sub-shell has 3 orbitals, each holding 2 electrons, so 6 in total (s = 2, d = 10). · Um subnível p tem 3 orbitais, cada um segurando 2 elétrons, totalizando 6 (s = 2, d = 10).
Match each sub-shell to how many electrons it holds. · Combine cada subnível com quantos elétrons ele acomoda.
Each orbital holds 2; s has 1 orbital, p has 3, d has 5 — so 2, 6 and 10 electrons. · Cada orbital segura 2; s tem 1 orbital, p tem 3, d tem 5 — então 2, 6 e 10 elétrons.
Order of filling
- 4s is lower than 3d, so 4s fills first.
Ordem de preenchimento
- 4s é menor que 3d, então 4s preenche primeiro.
Which sub-shell fills first? · Qual subnível preenche primeiro?
4s lies just below 3d in energy, so 4s fills before 3d. · 4s fica logo abaixo de 3d em energia, então 4s preenche antes de 3d.
Put these sub-shells in the order they fill. · Coloque estes subníveis na ordem em que preenchem.
Fill by energy, not by number: 4s comes before 3d. · Preencha por energia, não por número: 4s vem antes de 3d.
Writing configurations 电子排布
- Iron (Fe, $Z=26$): $1\text{s}^2\,2\text{s}^2\,2\text{p}^6\,3\text{s}^2\,3\text{p}^6\,3\text{d}^6\,4\text{s}^2$, or shorthand $[\text{Ar}]\,3\text{d}^6\,4\text{s}^2$.
- For positive ions, a transition metal 过渡金属 loses its 4s electrons first: $\text{Fe}^{3+}$ is $[\text{Ar}]\,3\text{d}^5$.
Escrevendo configurações 电子排布
- Ferro (Fe, $Z=26$): $1\text{s}^2\,2\text{s}^2\,2\text{p}^6\,3\text{s}^2\,3\text{p}^6\,3\text{d}^6\,4\text{s}^2$, ou abreviado $[\text{Ar}]\,3\text{d}^6\,4\text{s}^2$.
- Para íons positivos, um metal de transição 过渡金属 perde seus elétrons 4s primeiro: $\text{Fe}^{3+}$ é $[\text{Ar}]\,3\text{d}^5$.
The ground-state configuration of iron (Z = 26) is: · A configuração do estado fundamental do ferro (Z = 26) é:
After argon (18), iron adds 4s² then 3d⁶: [Ar] 3d⁶ 4s². · Após o argônio (18), o ferro adiciona 4s² depois 3d⁶: [Ar] 3d⁶ 4s².
When iron forms Fe³⁺, which electrons are lost first? · Quando o ferro forma Fe³⁺, quais elétrons são perdidos primeiro?
Transition metals lose 4s before 3d, so Fe³⁺ is [Ar] 3d⁵. · Metais de transição perdem 4s antes de 3d, então Fe³⁺ é [Ar] 3d⁵.
You've got it
- shells ($n$) → sub-shells (s/p/d) → orbitals (2 electrons each); s=2, p=6, d=10
- fill lowest energy first; 4s fills before 3d
- Fe: $[\text{Ar}]\,3\text{d}^6\,4\text{s}^2$
- ions lose 4s before 3d: $\text{Fe}^{3+} = [\text{Ar}]\,3\text{d}^5$
Entendeu?
- camadas ($n$) → subcamadas (s/p/d) → orbitais (2 elétrons cada); s=2, p=6, d=10
- preencher a menor energia primeiro; 4s preenche antes do 3d
- Fe: $[\text{Ar}]\,3\text{d}^6\,4\text{s}^2$
- íons perdem 4s antes do 3d: $\text{Fe}^{3+} = [\text{Ar}]\,3\text{d}^5$