Isotopes · Isótopos
| English | Português |
|---|---|
| isotope/ˈaɪsətəʊp/ | isótopo |
| nucleon number/ˈnjuːklɪən ˈnʌmbə/ | número nucleônico |
| density/ˈdensɪti/ | densidade |
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | massa atômica relativa |
Same element, different weight
- Isotopes 同位素 are atoms of the same element with a different number of neutrons.
- Same protons ($Z$), different nucleon number 核子数 ($A$).
- They behave the same chemically — but differ slightly physically.
Mesmo elemento, peso diferente
- Isótopos 同位素 são átomos do mesmo elemento com um número diferente de nêutrons.
- Mesmos prótons ($Z$), diferente nucleon number 核子数 ($A$).
- Comportam-se quimicamente igual — mas diferem ligeiramente fisicamente.
Isotope lab · Laboratório de isótopos
Classify isotope facts by what changes and what stays the same. · Classifique fatos sobre isótopos por o que muda e o que permanece igual.
Isotopes of an element have: · Isótopos de um elemento têm:
Isotopes share the proton number Z but differ in neutron number, so they have different nucleon numbers A. · Isótopos compartilham o número de prótons Z, mas diferem no número de nêutrons, então têm números nucleônicos A diferentes.
Isotopes of an element have the same number of protons but different numbers of ______. · Isótopos de um elemento têm o mesmo número de prótons, mas números diferentes de ______.
Same protons (so same element), different mass. · Mesmos prótons (então mesmo elemento), massa diferente.
Isotopes of an element react chemically in the same way. · Isótopos de um elemento reagem quimicamente da mesma forma.
They have the same electron configuration, and chemistry depends on the electrons. · Eles têm a mesma configuração eletrônica, e a química depende dos elétrons.
What makes an isotope
- Isotopes have the same proton number $Z$ but a different nucleon number $A$.
- We write one as $^{A}_{Z}\text{X}$ — e.g. chlorine has $^{35}_{17}\text{Cl}$ and $^{37}_{17}\text{Cl}$.
Two chlorine isotopes: same protons, different neutrons
O que define um isótopo
- Isótopos têm o mesmo proton number $Z$, mas diferente nucleon number $A$.
- Escrevemos um como $^{A}_{Z}\text{X}$ — ex. cloro tem $^{35}_{17}\text{Cl}$ e $^{37}_{17}\text{Cl}$.
Dois isótopos de cloro: mesmos prótons, diferentes nêutrons
Same chemistry, different physics
- Chemical properties depend on the electrons — isotopes have the same electron arrangement, so they react identically.
- Some physical properties depend on mass — a heavier isotope (more neutrons) has a higher density 密度.
Mesma química, física diferente
- Propriedades químicas dependem dos elétrons — isótopos têm a mesma configuração eletrônica, então reagem identicamente.
- Algumas propriedades físicas dependem da massa — um isótopo mais pesado (mais nêutrons) tem maior densidade 密度.
Isotopes of one element have the same chemical properties because: · Isótopos de um elemento têm as mesmas propriedades químicas porque:
Chemistry depends on the electrons; isotopes have identical electron arrangements, so they react the same. · A química depende dos elétrons; isótopos têm arranjos eletrônicos idênticos, então reagem da mesma forma.
Which property can differ between two isotopes? · Qual propriedade pode diferir entre dois isótopos?
A heavier isotope (more neutrons) has more mass and so a higher density; chemistry is unchanged. · Um isótopo mais pesado (mais nêutrons) tem mais massa e, portanto, maior densidade; a química permanece inalterada.
Chlorine is 75% ³⁵Cl and 25% ³⁷Cl. Calculate its relative atomic mass: (35×75 + 37×25) ÷ 100. · O cloro é 75% ³⁵Cl e 25% ³⁷Cl. Calcule sua massa atômica relativa: (35×75 + 37×25) ÷ 100.
(35×75 + 37×25) ÷ 100 = (2625 + 925) ÷ 100 = 35.5 — a weighted mean, closer to ³⁵Cl because it is more abundant. · (35×75 + 37×25) ÷ 100 = (2625 + 925) ÷ 100 = 35.5 — uma média ponderada, mais próxima de ³⁵Cl porque é mais abundante.
Working out relative atomic mass 相对原子质量
Worked example. Chlorine is 75% ³⁵Cl and 25% ³⁷Cl. Ar = (35 × 75 + 37 × 25) ÷ 100 = (2625 + 925) ÷ 100 = 35.5.
Relative atomic mass is a weighted average — each isotope's mass weighted by how common it is
Calculando massa atômica relativa 相对原子质量
Exemplo resolvido. O cloro é 75% ³⁵Cl e 25% ³⁷Cl. Ar = (35 × 75 + 37 × 25) ÷ 100 = (2625 + 925) ÷ 100 = 35.5.
Massa atômica relativa é uma média ponderada — a massa de cada isótopo ponderada por sua frequência
You've got it
- isotopes = same element, same $Z$, different $A$ (different neutrons)
- written $^{A}_{Z}\text{X}$ (e.g. $^{35}_{17}\text{Cl}$ and $^{37}_{17}\text{Cl}$)
- same chemical properties (same electrons); different physical (mass → density)
Entendeu?
- isótopos = mesmo elemento, mesmo $Z$, diferente $A$ (diferentes nêutrons)
- escrito $^{A}_{Z}\text{X}$ (ex. $^{35}_{17}\text{Cl}$ e $^{37}_{17}\text{Cl}$)
- mesmas propriedades químicas (mesmos elétrons); físicas diferentes (massa → densidade)