Foco SL suportado. Primeira avaliação 2025; breve atual adquirido; guia completo de Química não adquirido. Os requisitos restantes de guia, avaliação e prática mantêm seus bloqueios registrados.
Pré-requisitos: leia as quantidades e unidades declaradas, use aritmética e as condições do modelo abaixo. Cada lição desenvolve seu próprio método antes da transferência independente.
Estes são exemplos didáticos originais ou explicitamente fictícios, não medições reais ou investigações avaliadas concluídas por aprendizes.
17.2
Equilíbrio e mudança de condições
O que explicaria esta observação?
Uma reação reversível pode continuar em um recipiente fechado enquanto as concentrações medidas permanecem constantes. Composição constante não significa que as partículas pararam de reagir.
Comece com uma previsão. Especifique as quantidades ou características que você compararia, depois decida quais evidências poderiam distinguir duas explicações.
Construa o modelo
Equilíbrio dinâmico ocorre em um sistema fechado quando as velocidades direta e inversa são iguais. As concentrações de reagente e produto são constantes, mas não precisam ser iguais.
equilíbrio: Um estado com taxas iguais de reação direta e inversa; reação reversível: Uma reação que pode prosseguir em ambas as direções.
Escolha evidências que possam testá-lo
Uma mudança de concentração ou pressão perturba o equilíbrio. O sistema responde em direção a um novo equilíbrio. Mudanças de temperatura também podem alterar a constante de equilíbrio; um catalisador altera a rapidez com que o equilíbrio é alcançado.
Enuncie a equação balanceada e se a reação direta é exotérmica antes de prever um efeito de temperatura. Conte os coeficientes de gases ao considerar pressão; pressão não tem efeito na composição quando as quantidades gasosas são iguais em ambos os lados.
Trabalhe a partir de quantidades conhecidas
Indique os valores conhecidos e suas unidades. Escolha a relação porque suas premissas se adequam a este caso, então reorganize antes de substituir.
Conhecido: em A ⇌ B, as concentrações de equilíbrio são [A] = 0.20 e [B] = 0.60 na mesma unidade de concentração. Para esta expressão declarada, K = [B]/[A]. K = 0.60/0.20 = 3.0. Taxas iguais não implicam K = 1.
Exemplo:
Para A ⇌ B, calcule [B]/[A] quando [B]=0.8 e [A]=0.2. Use a mesma sequência: quantidades conhecidas → modelo → relação → substituição → unidade e interpretação.
Verifique a conclusão e seus limites
Não use um catalisador para afirmar um rendimento de equilíbrio maior. Em equilíbrios heterogêneos, sólidos puros são omitidos da expressão de equilíbrio usual.
Retorne à observação original. Explique o que o resultado apoia, quais condições ele assume e uma maneira de testar uma explicação concorrente.
Atenção:
Um catalisador altera a constante de equilíbrio a temperatura fixa. Esta afirmação é falsa: Não use um catalisador para afirmar um rendimento de equilíbrio maior. Em equilíbrios heterogêneos, sólidos puros são omitidos da expressão de equilíbrio usual.
Chave:
Equilíbrio e mudanças de condições: Uma mudança de concentração ou pressão perturba o equilíbrio. O sistema responde em direção a um novo equilíbrio. Mudanças de temperatura também podem alterar a constante de equilíbrio; um catalisador altera a rapidez com que o equilíbrio é alcançado.
