| English | 의미 |
|---|---|
| titration/taɪˈtreɪʃn/ | 적정법 |
| burette/bjʊəˈret/ | 비렛트 |
| pipette/pɪˈpet/ | 피펫 |
| end point/end pɔɪnt/ | 적정终点 |
| titre/ˈtɪtə/ | 적정량 |
정확한 양 측정하기
- 산이나 염기의 정확한 농도를 어떻게 구하나요? 정밀한 기법인 적정법(titration) 을 사용합니다.
- 이는 산과 염기가 서로 중화될 точ적인 시점을 찾아냅니다.
In a titration, the piece of apparatus that delivers an exact, measured volume is the:
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The burette delivers a precise, variable volume.
장비
- ** burette(비레트)** 은 한 용액의 정확하고 측정된 부피를 공급합니다.
- ** 피펫(pipette)** 은 다른 용액의 고정된 부피를 플라스크에 측정합니다.
적정법은 두 용액 중 하나가 반응하는 데 필요한 정확한 부피를 찾습니다
Acid–base titrations
pH jumps at the equivalence point
Track the pH as base is added — it leaps through neutral at the equivalence point.
The end point of a titration is shown by:
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The indicator changes colour at neutralisation.
The volume of solution added from the burette is called the ______.
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The titre is read from the burette.
종점(end point)
- 지시약(indicator) 은 중화가 완료되는 종점에서 색상이 변합니다.
- 비레트에서 추가한 용액의 부피를 기록합니다 (titre).
용액을 비레트에서 플라스크로 흘려보내 지시약의 색상 변화까지 기다립니다
How many moles are in 20 cm³ of acid of concentration 0.5 mol/dm³? (moles = conc × volume in dm³)
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0.5 × (20 ÷ 1000) = 0.01 mol.
If 0.01 mol of alkali is in 25 cm³, what is its concentration (mol/dm³)?
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0.01 ÷ (25 ÷ 1000) = 0.4 mol/dm³.
결과 활용
- 부피와 하나known 농도를 사용하여 알 수 없는 농도를 계산합니다.
- 몰수 = 농도 × 부피와 방정식의 몰 비를 사용합니다.
worked example. 염기 25 cm³를 중화시키는 데산 20 cm³가 필요하며, 산의 농도는 0.5 mol/dm³ (1:1 비율)입니다. 산의 몰수 = 0.5 × (20 ÷ 1000) = 0.01 mol. 따라서 염기의 몰수 = 0.01, 그리고 그 농도 = 0.01 ÷ (25 ÷ 1000) = 0.4 mol/dm³입니다.
이해했습니다
- 적정법은 산을 염기로 중화시켜 알 수 없는 농도를 찾습니다
- burette 는 측정된 부피를 공급하고, 지시약은 종점을 표시함
- 몰수 = 농도 × 부피와 몰 비를 사용하여 계산함