| English | 의미 |
|---|---|
| rate of reaction/reɪt ɒv rɪˈækʃn/ | 반응 속도 |
| collision theory/kəˈlɪʒn ˈθɪəri/ | 충돌 이론 |
| surface area/ˈsɜːfɪs ˈeərɪə/ | 표면적 |
반응 속도는 얼마나 됩니까?
- 어떤 반응은 순식간에 끝나고, 어떤 것은 수 년이 걸립니다. 반응 속도는 이 속도를 측정합니다.
- 입자들이 어떻게 자주 충돌하는지에 의해 설명됩니다.
반응이 일어나려면 입자는:
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충돌에는 최소한 활성화 에너지가 필요합니다.
충돌 이론
- 입자가 반응하려면 충돌 시에 활성화 에너지라는 충분한 에너지를 가져야 합니다.
- 충돌이 더 자주发生하고 활발할수록 반응 속도가 더 빠름.
촉매가 활성화 에너지를 낮춰 더 많은 충돌이 성공하게 하며, 엔탈피 변화는 변하지 않습니다
기체 부피 그래프에서의 속도 산출
부피-시간 곡선의 기울기는 반응 속도를 나타내며, 시작할 때 가장 가파르고 시약이 소진됨에 따라 완만해집니다.
반응 속도
conc = c₀·bᵗ
농도는 시간이 지남에 따라 감소합니다 — 처음에는 빠르다가 나중에는 느려집니다.
반응 속도를 증가시키는 조건은 무엇입니까? (모두 선택하십시오.)
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낮은 온도는 속도를 늦춥니다.
높은 온도는 입자가 다음 이유로 반응을 가속시킵니다:
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빠른 입자는 더 빈번하고 역동적으로 충돌합니다.
고체를 작은 조각으로 분쇄하면 ______ 면적이 증가하여 반응이 빨라집니다.
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더 큰 표면적은 더 많은 충돌을 의미합니다.
반응을 빠르게 만드는 요인
- 높은 온도: 입자가 더 빠르게 움직여 충돌 빈도와 강도가 증가합니다.
- 높은 농도 / 압력: 동일한 공간 내 입자 수가 증가하여 충돌 횟수가 늘어납니다.
- 더 작은 조각(더 큰 표면적): 충돌할 수 있는 입자가 노출되는 면적이 증가합니다.
고체를 분말로 부르면 표면적이 훨씬 커지므로 반응 속도가 빨라집니다
가파른 곡선은 빠른 속도를 의미하며, 반응이 완료되면 두 곡선 모두 평평해집니다.
충돌 이론의 실제 적용
입자가 충돌하는 것을 관찰하세요. 열은 입자를 빠르게 만들어 충돌 빈도와 강도를 높이고, 더 많은 입자나 촉매는 성공적인 충돌을 증가시켜 속도가 상승합니다.
생성물 대 시간 그래프에서 선이 가파를수록 반응이 빠릅니다.
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가파름 = 단위 시간당 더 많은 생성물 = 빠른 반응
속도 측정
- 시간 경과에 따른 생성물 생성 속도(예: 기체 부피) 또는 시약 소모 속도를 측정합니다.
- 가파른 그래프 선은 빠른 속도를 나타냅니다.
속도는 충돌 빈도와 에너지에 관한 것입니다. 입자가 더 자주 또는 더 높은 에너지로 충돌하게 하는 어떤 요소든 반응을 가속시킵니다. 시약이 소진되면 그래프는 평평해집니다.
이해했습니다
- 충돌 이론: 입자는 반응하기 위해 충분한 에너지를 가진 충돌을 해야 합니다.
- 속도는 온도, 농도/압력, 표면적에 따라 증가합니다.
- 시간에 따른 생성물 양이나 시약 소모량으로 속도를 측정하며, 가파름 = 빠름입니다.