어휘
| English | 의미 |
|---|---|
| half-equations/hɑːf ɪˈkweɪʒnz/ | 반응식 |
| reduction/rɪˈdʌkʃn/ | 환원 |
| oxidation/ˌɒksɪˈdeɪʃn/ | 산화 |
전극에서의 전자
- 각 전극에서 이온은 전자를 얻거나 잃는다. 이를 반응식으로 추적한다.
- 이들은 전자의 정확한变化情况를 보여준다.
연습
OIL RIG에서 산화는:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
산화는 전자의 손실입니다.
OIL RIG
- 기억하기 쉬운 팁: OIL RIG.
- Oxidation Is Loss (전자 손실); Reduction Is Gain (전자 획득).
전기분해에서 양이온은 음극에서 환원되고, 음이온은 양극에서 산화됨
연습
음극에서 양이온은:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
환원은 획득입니다 — 음극에서
연습
환원은 전자를 얻는 과정이다.
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
환원은 전자의 획득 (RIG).
연습
음극에서 양이온 ______ 전자를 얻는다.
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
음극 = 환원 = 전자 획득.
음극에서의 반응 (환원)
- 양이온은 음극에서 전자를 얻는다.
- 예시: Na⁺ + e⁻ → Na (나트륨 이온이 전자 하나를 얻어 나트륨 금속이 됩니다).
연습
반쪽 반응식 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻은 다음을 보여줍니다:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
염화 이온은 전자를 잃는다 — 양극에서의 산화 반응.
양극(anode)에서의 반응
- 음이온은 양극에서 전자를 잃습니다.
- 예시: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ (염화 이온이 전자를 잃어 염소 기체를 형성함).
Example
풀이 예제. 용융된 염화 나트륨의 전해질: 음극에서 Na⁺ + e⁻ → Na (환원); 양극에서 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ (산화). 나트륨은 한 전극에서, 염소는 다른 전극에서 생성됨.
탐색하기
전극에서의 환원과 산화
양이온은 음극에 도달하여 전자를 얻습니다 (환원); 음이온은 양극에 도달하여 전자를 잃습니다 (산화). 반쪽 반응식을 보려면 환원 단계로 이동하세요.
이해했습니다
Key idea
- 반 반응식은 각 전극에서 얻거나 잃는 전자를 보여줌
- OIL RIG: 산화는 전자 손실(Loss), 환원은 전자 획득(Gain) (전자의 경우)
- 음극 = 환원 (전자 e⁻ 획득); 양극 = 산화 (전자 e⁻ 손실)