| English | 의미 |
|---|---|
| mole ratio/məʊl ˈreɪʃɪəʊ/ | 몰 비 |
| yields/jiːldz/ | 수율 |
예상 산출량 예측
- 평형 화학식은 레시피와 같다: 반응이 생성하는 제품의 양을 정확히 알려준다.
- 반응 계산은 이를 구하기 위해 몰 수를 사용한다.
방정식을 균형잡히게 하세요
양변의 모든 원소에 대해 동일한 원자 수가 될 때까지 계수를 단계별로 조정하세요.
반응 계산 경로
알고 있는 질량을 통해 균형 잡힌 방정식을 따라 답까지 유도하세요.
수소 기체(H₂) 4 g에는 몰(mole)이 몇 개 있는가? (Mr = 2)
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몰수 = 4 ÷ 2 = 2입니다.
균형 잡힌 방정식의 큰 숫자는 ______ 비례를 나타냅니다.
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반응은 정수 몰 비례로 결합됩니다.
몰 비율
- 평형 화학식의 큰 숫자는 시약과 생성물의 몰 비율을 나타낸다.
- 2H₂ + O₂ → 2H₂O에서 수소 2몰은 물 2몰을 만든다.
적정法은 시액과 염기의 정확한 반응량을 측정한다
2H₂ + O₂ → 2H₂O에서 H₂와 H₂O의 몰 비례는:
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H₂ 2몰이 물 2몰을 만듭니다.
반응 계산 단계를 순서대로 나열하세요.
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질량 → 몰수 → 비례 → 몰수 → 질량
해결 방법
-
- 알 수 있는 물질의 몰 수를 구한다 (질량 ÷ Mr).
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- 몰 비율을 사용하여 원하는 물질의 몰 수를 구한다.
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- 필요하면 다시 질량으로 변환한다 (몰 수 × Mr).
풀이 예시. 산소 중 연소될 때 수소 4g(Mr = 2)로부터 생성되는 물의 양은? H₂의 몰 수 = 4 ÷ 2 = 2. H₂ : H₂O의 비율은 2 : 2이므로 물 2몰이 생성됨. 질량 = 2 × 18 = 36 g이다.
물 2몰이 생성될 때(물의 Mr = 18), 물의 질량은 얼마입니까?
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질량 = 2 × 18 = 36g입니다.
이 점이 중요한 이유
- 이러한 계산은 화학자 및 공장이 수율과 필요한 양을 파악하게 해준다.
- 폐기를 방지하고 정확히 얼마나 제품을 기대할 수 있는지 예측한다.
질량 비율이 아닌 몰 비율을 사용하라. 반응은 그램이 아닌 몰 수의 정수 비율로 결합된다. 화학식의 비율을 적용하기 전에 항상 질량을 몰 수로 변환해야 한다.
이해했습니다
- 평형 화학식은 시약에서 생성물로의 몰 비율을 제공한다
- 방법: 질량 → 몰 수 → (비율) → 몰 수 → 질량
- 비율을 사용할 때는 반드시 질량이 아닌 몰 수로 계산한다