| English | 의미 |
|---|---|
| isotopes/ˈaɪsətəʊps/ | 동위 원소 |
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | 상대 원자 질량 |
동일한 원소, 다른 질량
- 한 원소의 모든 원자는 동일한 양자수를 가지만, 모두 같은 질량을 가지는 것은 아니다.
- 중성자 수가 다른 동일한 원소의 원자를 동위원소라고 한다.
동위원소 실험실
양성자, 중성자 및 질량 번호에 따라 동위원소 사실을 분류하십시오.
동위원소는 다음 수의 다른 같은 원소의 원자들입니다:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
동위원소는 오직 중성자 수만 다릅니다.
염소-37은 양성자 17개를 가집니다. 중성자는 몇 개인가요?
난이도 2/5 · 140 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
중성자 = 질량 번호 − 양성자 = 37 − 17 = 20.
한 원소의 동위원소들은 항상 같은 ______ 수를 가집니다.
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
양성자 수가 같으면仍然是同一元素입니다.
동위원소의 정의
- 동위원소는 양자수는 같지만 중성자 수는 다른 동일한 원소의 원자들이다.
- 따라서 원자 번호는 같으나 질량수는 다르다.
원자의 양성자, 중성자, 전자 — 동위원소는 중성자 수만 다름
양성자, 중성자 및 동위원소
동위원소를 만들기 위해 중성자를 변경하십시오(같은 원소, 다른 질량 번호); 이온을 만들기 위해 전자를 변경하십시오.
동위원소는 화학적으로 다음과 같이 반응합니다:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
같은 전자 → 같은 화학 성질.
동일한 화학적 성질
- 동위원소는 전자 수가 동일하므로 화학적으로 동일한 반응을 보인다.
- 오직 질량만이 다르며(때로는 방사능도 다름).
해설 예제. 염소-35와 염소-37은 동위원소이다. 둘 다 양성자 17개(전자 17개)를 가지지만, 하나는 중성자 18개를, 다른 하나는 중성자 20개를 가진다. 반응에서는 완전히 동일한 거동을 보인다.
상대 원자 질량은 원소 동위원소들의 가중 평균 질량입니다.
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
각 동위원소의 자연 존재 비를 반영합니다.
상대 원자 질량
- 원소는 동위원소의 혼합물이므로, 평균 질량을 사용한다. 이를 상대 원자 질량(Ar) 이라 한다.
- 이는 각 동위원소가 자연에서 차지하는 비율(비중)을 고려한 가중 평균 질량이다.
동위원소는 중성자 수만 다르고 양성자 수는 같다. 양성자 수를 바꾸면 완전히 다른 원소가 된다. 동위원소는 같은 원소일 뿐, 중성자 수(및 질량)만 달라질 뿐이다.
이해했습니다
- 동위원소 = 같은 원소, 양자수 동일, 중성자 수 상이(질량 상이)
- 전자 수가 동일하므로 화학적 성질도 동일함
- 상대 원자 질량(Ar) 은 해당 원소 동위원소의 가중 평균 질량