| English | 의미 |
|---|---|
| galvanic cell/ɡælˈvænɪk sel/ | 갈바니 전지 |
| electrolytic cell/ɪˌlektrəˈlɪtɪk sel/ | 전해질 전지 |
화학을 전류로 전환하기
- 배터리(배전지)는 화학 반응을 흐르는 전자로 전환합니다.
- 전기를 역방향으로 흘리면, 반응이 열역학적으로 불리한 방향으로 강제로 진행됩니다.
- 두 장치 모두 동일한 부품을 사용하지만, 에너지 흐름의 방향이 반대입니다.
- 산화-환원 반응과 도선이 이 연결을 가능하게 합니다.
갈바닉 전지
- 갈바닉 전지는 자발적인 산화-환원 반응을 이용하여 전기 에너지를 생성합니다.
- 전자는 도선을 통해 양극(anode)에서 음극(cathode)으로 흐릅니다.
- 양극에서는 산화가 일어나고, 음극에서는 환원이 일어납니다.
전자는 선을 통해 ...에서 흐릅니다.
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두 전지 유형 모두에서 전자는 양극에서 음극으로 이동합니다.
전해 전지
- 전해 전지는 전기를 사용하여 열역학적으로 불리한 반응을 강제로 진행시킵니다.
- 외부 전원 장치가 전자를 '반대' 방향으로 밀어 넣습니다.
- 금속 도금이나 화합물 분리에 사용됩니다.
전기분해 전지는 전기를 사용하여 ...합니다.
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외부 출처가 비자발적 반응을 구동합니다.
양극과 음극
- 두 전지 모두 산화는 양극에서, 환원은 음극에서 일어납니다.
- 갈바닉: 반응이 자발적이며 에너지를 방출합니다.
- 전해: 반응이 강제로 진행되며 에너지를 소비합니다.
갈바니 전지 내부에서
각 부분을 클릭하여 자발적 전지의 전자와 이온 흐름을 따라가십시오.
모든 전지 유형에서 산화가 일어나는 곳은 ...입니다.
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산화는 항상 양극에서 일어납니다.
갈바니 전지는 자발적 반응으로 작동하고, 전기분해 전지는 비자발적 반응을 강제합니다.
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이 구동력의 차이가 두 전지 유형을 정의합니다.
환원은 항상 ____에서 일어납니다.
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환명은 두 전지 모두에서 음극에서 일어납니다.
휴대폰을 구동하는 배터리는 갈바닉 전지인지, 아니면 전해 전지입니까?
- 자발적인 반응을 사용하여 에너지를 공급합니다.
- 따라서 그것은 갈바닉 전지입니다.
기기를 구동하는 배터리는 어떤 종류의 전지입니까?
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자발적 반응을 사용하여 에너지를 공급합니다 -- 갈바니 전지입니다.
두 전지 모두 산화는 양극에서, 환원은 음극에서 일어납니다. 이는 절대 변하지 않습니다. 차이점은 동력(drive)에 있습니다: 갈바닉은 자발적입니다(전류 생성), 전해는 강제적입니다(전류 사용). 그리고 전자는 항상 도선을 통해 양극에서 음극으로 흐릅니다.
갈바닉 전지는 자발적인 산화-환원 반응을 전류로 전환하고, 전해 전지는 전류를 사용하여 불리한 반응을 강제로 진행합니다. 두 경우 모두 산화는 양극에서, 환원은 음극에서 일어나며, 전자는 양극에서 음극으로 흐르지만, 동력의 방향만 다릅니다.