| English | 의미 |
|---|---|
| dissolution/ˌdɪsəˈluːʃn/ | 용해 |
어떤 염은 용해되고 어떤 것은 그렇지 않은 이유
- 식탁용 소금(소다염)은 물에 사라지지만, 생석회(칼슘탄산염)는 거의 그러지 않습니다.
- 용해는 열과 무질서 모두를 포함합니다.
- 이 둘이 합쳐져 용해가 유리한지 결정합니다.
- 동일한 자유 에너지 규칙이 용해에도 적용됩니다.
용해라는 과정
- 용해는 자체적인 $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$을 가집니다.
- $\Delta G < 0$이 음이면 용해는 유리합니다.
- 용해의 열과 엔트로피가 모두 고려됩니다.
용해가 선호적이 되기 위해서는 그 $\Delta G$이 ...여야 합니다.
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$\Delta G < 0$은 용해가 선호적임을 의미합니다.
염기가 선호적으로 용해되는지는 ...에 달려 있습니다.
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$\Delta G$은 $\Delta H$과 $\Delta S$을 결합합니다.
무질서가 용해를 선호함
- 용해는 일반적으로 엔트로피를 증가시키는데, 이는 정렬된 고체가 퍼지는 것입니다.
- 양의 $\Delta S$이 $\Delta G$을 음의 방향으로 밀어냅니다.
- 그래서 많은 염이 일부 열이 소모되더라도 용해됩니다.
고체의 용해는 일반적으로 엔트로피를 증가시킵니다.
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정렬된 고체가 용액 속으로 퍼집니다.
정렬된 고체가 용액 속으로 퍼지는 것은 ____의 증가를 나타냅니다.
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퍼지는 것이 엔트로피를 높입니다.
열은 양쪽direction으로 갈 수 있습니다
- 일부 염은 용해될 때 열을 방출하고, 다른 염은 흡수합니다.
- 엔트로피가 이기면 발열적 용해조차 유리할 수 있습니다.
- 두 가지의 균형이 $\Delta G$을 설정합니다.
흡열성 용해는 ...라면 여전히 선호적일 수 있습니다.
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큰 $T\Delta S$이 양수 $\Delta H$을 극복할 수 있습니다.
염이 발열적으로 용해됩니다($\Delta H > 0$), 그러나 큰 엔트로피 이득과 함께. 여전히 용해될 수 있나요?
- 양의 $T\Delta S$이 양의 $\Delta H$을 극복할 수 있습니다.
- 따라서 $\Delta G < 0$이 음이 되며 용해됩니다.
녹을까요?
각 사례를 용해가 열역학적으로 선호적인지에 따라 분류하세요.
온도를 높이면 $T\Delta S$ 항의 영향력이 커져서 보통 고체의 용해를 돕습니다.
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더 큰 $T\Delta S$이 $\Delta G$을 더 음수로 만듭니다.
발열적 용해(차가운 느낌을 줌)는 엔트로피 증가가 충분히 크다면 아직도 유리할 수 있습니다 -- 발열적이라는 것이 "용해되지 않을 것이다"라고 가정하지 마십시오. 용해의 $\Delta H$과 $\Delta S$ 모두 중요합니다. 그리고 높은 온도는Often $T\Delta S$ 항을 강화하여 고체의 용해를 돕습니다.
용해는 모든 과정처럼 $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$을 따릅니다. 용해는 일반적으로 엔트로피를 높여(양수인 $\Delta S$이 $\Delta G$을 음으로 밀어냄), 엔트로피 이득이 충분히 크면 발열적 용해조차 유리할 수 있습니다.