| English | 의미 |
|---|---|
| free energy/friː ˈenədʒi/ | 자유 에너지 |
판단의 결과를 균형과 연결하기
- 자유 에너지는 방향을 예측하고, 상수 $K$은 균형을 설명합니다.
- 이 두 개념은 밀접하게 연결되어 있음이 밝혀졌습니다.
- 음의 자유 에너지는 평형에서 생성물이 우세함을 의미합니다.
- 하나의 식이 이 둘을 단단히 묶어줍니다.
자유 에너지와 K
- 그 연결고리는 $\Delta G° = -RT \ln K$입니다.
- 음의 $\Delta G°$은 $K > 1$을 gives, 따라서 생성물이 유리합니다.
- 양의 $\Delta G°$는 $K < 1$을 생성하므로, 반응물이 우세하게 된다.
$\Delta G° < 0$인 반응은 평형 상수가 ...입니다.
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음수 $\Delta G°$은 생성물을 선호하므로 $K > 1$입니다.
자유 에너지와 K를 연결하는 방정식은 $\Delta G° = -RT \ln$ ____입니다.
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$\Delta G° = -RT \ln K$.
관계 읽기
- 유리함($\Delta G° < 0$)은 생성물 유리($K > 1$)와 일치합니다.
- 불리함($\Delta G° > 0$)은 반응물 유리($K < 1$)와 일치합니다.
- $\Delta G° = 0$은 $K = 1$과 일치합니다.
$\Delta G° > 0$라면 ...입니다.
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양수 $\Delta G°$은 원료가 우세하므로 $K < 1$입니다.
$\Delta G° = 0$이면 평형 상수 $K$은 ...입니다.
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$\ln K = 0$은 $K = 1$을 의미합니다.
평형에서의 0
- 반응이 진행됨에 따라 실제 자유 에너지는 0으로 향합니다.
- 평형 상태에서 $\Delta G = 0$이고 반응은 더 이상 이동하지 않는다.
- 표준 $\Delta G°$은 여전히 그 균형이何处에 위치하는지를 결정합니다.
자유 에너지와 K
표준 ΔG 부호와 K의 크기를 연결하세요.
평형에서 실제 $\Delta G$은 ...과 같습니다.
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$\Delta G = 0$이 되면 반응은 이동하지 않습니다.
반응이 $\Delta G° < 0$을 가집니다. $K$이 1보다 크거나 작은가요?
- 음의 $\Delta G°$은 생성물이 유리함을 의미합니다.
- 따라서 $K > 1$입니다.
표준 $\Delta G°$이 $K$을 설정하지만, 실제 $\Delta G$은 반응이 진행됨에 따라 변화합니다.
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이들은 다른 물리량입니다. 오직 실제 $\Delta G$만이 0에 도달합니다.
$\Delta G°$(표준)은 $K$을 고정하며, 실제 $\Delta G$은 반응이 진행됨에 따라 변화하여 평형에서 0이 됩니다 -- 이들을 혼동하지 마십시오. 음의 $\Delta G°$은 $K > 1$을 의미하며, $K = 0$이 아닙니다. 그리고 $\Delta G° = -RT \ln K$의 온도는 켈빈(Kelvin) 단위로야 합니다.
표준 자유 에너지와 평형 상수는 $\Delta G° = -RT \ln K$에 의해 연결됩니다: 음의 $\Delta G°$은 $K > 1$(생성물 유리)을 gives, 양의 것则是 $K < 1$을 gives. 반응이 진행될 때, 실제 $\Delta G$은 평형에서 0으로 감소합니다.