| English | 의미 |
|---|---|
| Gibbs free energy/ɡɪbz friː ˈenədʒi/ | 지布斯 자유 에너지 |
자발적으로 일어날 것인가?
- 어떤 반응은 스스로 일어나지만, 다른 반응은 지속적인 동력을 필요로 합니다.
- 이를 결정하는 두 가지 요소가 있습니다: 방출되는 열과 생성된 무질서.
- 하나의 숫자가 이들을 종합하여 판단을 내립니다.
- 그 부호가 자연이 무료로 해줄 것인지 알려줍니다.
자유 에너지 식
- 깁스 자유 에너지는 엔탈피와 엔트로피를 결합합니다:
- 여기서 $T$은 켈빈 단위의 온도입니다.
With $\Delta H = -100\ \text{kJ}$, $T = 300\ \text{K}$, $\Delta S = 0.2\ \text{kJ/K}$, find $\Delta G$ (in kJ).
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$\Delta G = \Delta H - T\Delta S = -100 - (300)(0.2) = -160\ \text{kJ}$.
In $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$, the temperature must be in...
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Thermodynamic equations need an absolute temperature in kelvin.
음수는 유리함을 의미
- $\Delta G < 0$은 반응이 열역학적으로 유리함을 의미합니다.
- $\Delta G > 0$은 스스로有利하지 않음을 의미합니다.
- $\Delta G = 0$은 시스템이 평형 상태임을 의미합니다.
A reaction is thermodynamically favourable when $\Delta G$ is...
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$\Delta G < 0$ means the reaction is favourable.
When $\Delta G = 0$, the system is at ____.
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$\Delta G = 0$ marks equilibrium.
온도가 뒤집을 수 있음
- 발열 반응 + 무질서 증가는 모든 온도에서 유리합니다.
- 흡열 반응 + 무질서 감소는 절대 유리하지 않습니다.
- 나머지 두 경우는 온도에 따라 뒤바뀝니다.
A reaction with $\Delta H < 0$ and $\Delta S > 0$ is favourable...
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Both terms make $\Delta G$ negative regardless of $T$.
반응이 $\Delta H < 0$과 $\Delta S > 0$을 가집니다. 유리한가요?
- 두 항이 모두 $\Delta G$을 음수로 밀어냅니다.
- 따라서 모든 온도에서 유리합니다.
Free energy versus temperature
ΔG = ΔH - TΔS is a straight line in temperature. Where it crosses zero, the reaction turns favourable.
A thermodynamically favourable reaction is always fast.
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Favourability is about direction, not speed; kinetics sets the rate.
"유리함"($\Delta G < 0$)은 열역학적으로 허용됨을 의미하며, 빠름을 의미하지 않습니다 -- 속도는 운동론이 결정합니다. 온도는 $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$에서 켈빈 단위입니다. 그리고 $T\Delta S$ 항은 온도에 따라 커지므로, 가열하면 $\Delta G$의 부호가 뒤바뀔 수 있습니다.
깁스 자유 에너지 $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$은 열과 무질서를 하나의 판단으로 결합합니다: $\Delta G < 0$은 열역학적으로 유리하고, $> 0$은 그렇지 않으며, $= 0$은 평형입니다. $T\Delta S$ 항 덕분에 네 경우 중 두 가지의 부호가 온도에 따라 뒤바뀔 수 있습니다.