| English | 의미 |
|---|---|
| standard molar entropy/ˈstændəd ˈməʊlə ˈentrəpi/ | 표준 몰 엔트로피 |
무질서의 합산
- 모든 물질에는 각기 고유한 표제된 무질서 값이 있습니다.
- 엔탈피처럼 생성물을 더하고 반응물을 뺍니다.
- 결과는 반응이 퍼지는지, 조여지는지를 알려줍니다.
- 부호를 한눈에 예측할 수도 있습니다.
표준 몰 엔트로피
- 모든 물질에는 표준 몰 엔트로피 $S°$이 있습니다.
- 생성 엔탈피와 달리 원소조차 nonzero인 $S°$을 가집니다.
- 기체는 큰 값을, 고체는 작은 값을 가집니다.
표준 상태의 원소는 표준 엔트로피가 0입니다.
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생성 엔탈피와 달리, 모든 물질은 양의 $S°$를 가집니다.
생성물 - 반응물
- $\Delta S_{rxn} = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$.
- 양의 결과는 반응이 더 무질서해졌음을 의미합니다.
- 먼저 각 엔트로피를 계수별로 곱해야 합니다.
반응의 엔트로피 변화는 ...
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$\Delta S = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$.
합산하기 전에 각 표준 엔트로피를 계수별로 곱해야 합니다.
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계수는 각 물질의 양을scaled합니다.
부호 예측
- 생성물에 기체 몰수가 더 많으면 양의 $\Delta S$을 줍니다.
- 기체 몰수가 적으면 음의 $\Delta S$을 줍니다.
- 기체 개수를 빠르게 확인하면 종종 결정됩니다.
ΔS의 부호
기체 몰수의 변화를 사용하여 각 반응의 엔트로피 변화 부호에 따라 분류하십시오.
기체를 소비하고 고체만 형성하는 반응은 ...인 $\Delta S$를 가집니다.
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기체 몰수를 잃으면 무질서가 감소하므로 $\Delta S < 0$는 ...
어떤 물질이 일반적으로 가장 큰 표준 엔트로피를 가집니까?
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기체는 가장 넓게 퍼져 있으므로 가장 높은 $S°$를 가집니다.
기체 몰수가 더 많이 생성되면 ___ 엔트로피 변화가 발생합니다.
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기체가 더 많으면 무질서가 커지므로 $\Delta S > 0$는 ...
반응이 기체 분자 2개에서 1개로 바뀝니다. $\Delta S$의 부호는 무엇입니까?
- 기체 분자가 적어지면 무질서가 줄어듭니다.
- 따라서 $\Delta S$는 음수이다.
$\Delta H_f$과 달리, 원소는 제로인 표준 엔트로피를 가지지 않습니다 -- 모든 물질은 양의 $S°$을 가집니다. 생성물 에서 반응物的을 뺀 값에, 각각 계수를 곱해야 합니다. 그리고 기체 몰수의 변화로부터 부호를 보통 예측할 수 있습니다.
모든 물질은 양의 표준 몰 엔트로피 $S°$을 가집니다 (원소 포함). 반응의 엔트로피 변화는 $\Delta S_{rxn} = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$이며, 계수로 조정됩니다. 그 부호는 보통 기체 몰수의 변화에 따릅니다: 기체가 더 많으면 양의 $\Delta S$을 줍니다.