| English | 의미 |
|---|---|
| Henderson-Hasselbalch equation/ˈhendəsn ˈhæsɪlbæltʃ ɪˈkweɪʒn/ | 헨더슨-하셀발히 방정식 |
버퍼 pH를 위한 하나의 공식
- 버퍼의 구성 성분을 알 때, 그 pH는 무엇입니까?
- 깔끔한 하나의 식이 즉시 답을 줍니다.
- 이는 산의 강도와 혼합 비율을 결합합니다.
- 두 수치를 대입하고 pH를 읽으세요.
버퍼 방정식
- 헨더슨-하셀발흐 방정식은 다음과 같습니다:
- 이는 염기 대 산의 비율로부터 버퍼의 pH를 제공합니다.
비율이 하는 일
- 동량의 염기와 산이 $\log 1 = 0$을 주므로, $\text{pH} = \text{p}K_a$입니다.
- 산보다 염기가 많으면 pH가 상승합니다.
- 염기보다 산이 많으면 pH가 하강합니다.
완충액이 공액염기가 산보다 많으면, 그 pH는...
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$\log(\text{ratio} > 1)$이 양수이면, pH를 높임.
산과 공액염기가 같을 때, log 항은 0입니다.
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$\log(1) = 0$, 따라서 $\text{pH} = \text{p}K_a$입니다.
버퍼 문제 풀기
- $\text{p}K_a$과 두 농도를 대입하십시오.
- 비율의 로그 값이 pH를 위아래로 이동시킵니다.
- 목표 pH에 도달所需的 ratio를 구할 수도 있습니다.
방정식 내 log 안의 비율은...
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$[\text{base}]/[\text{acid}]$입니다, 공액염기가 위쪽에 있음.
방정식을 재배열하여 염기-산 ____를 구할 수 있음.
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비율을 구하면 목표 pH의 완충액 설계를 가능하게 함.
버퍼에는 동량의 산과 염기가 있는 $\text{p}K_a = 4.7$이 있습니다. 그 pH는 무엇입니까?
- 비율은 1이므로, $\log 1 = 0$이다.
- $\text{pH} = 4.7 + 0 = 4.7$.
비율이 pH 결정
pH = pKa + log([염기]/[산])를 사용하여, 각 완충액을 pKa 대비 pH에 따라 분류
완충액이 산과 염기가 같은 $\text{p}K_a = 5.0$일 때, 그 pH는?
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$\log 1 = 0$, 따라서 $\text{pH} = \text{p}K_a = 5.0$입니다.
완충액이 $\text{p}K_a = 4$과 $\log\frac{[\text{base}]}{[\text{acid}]} = 1$을 가질 때, 그 pH는?
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$\text{pH} = 4 + 1 = 5$.
비율이 $[\text{base}]/[\text{acid}]$이고 공염기가 위쪽에 있다면 — 이를 뒤집으면 보정도 뒤집힙니다. 두 성분이 동일할 때 로그 값은 0이 되어 $\text{pH} = \text{p}K_a$을 제공합니다. 또한 이 방정식은 두 종이 충분한 양으로 존재하는 실제 버퍼를 가정합니다.
더슨-하셀발흐 방정식 $\text{pH} = \text{p}K_a + \log\frac{[\text{base}]}{[\text{acid}]}$은 그 $\text{p}K_a$과 염기-산 비율로부터 버퍼의 pH를 제공합니다. 동일한 양일 때 $\text{pH} = \text{p}K_a$이 되며, 염기가 많으면 상승하고, 산이 많으면 하강합니다.