| English | 의미 |
|---|---|
| acid dissociation constant/ˈæsɪd dɪˌsəʊsɪˈeɪʃn ˈkɒnstənt/ | 산 해리 상수 |
일부만 내어주는 것들
- 강산은 모든 양성자를 한 번에 내보낸다.
- 그러나 대부분의 산은 양성자를 붙잡고 두고 일부만 방출한다.
- 그 부분적인 방출은 평형 상태에 도달한다.
- 상수는 그것이 얼마나 진행되었는지를 측정한다.
산 해리 상수
- 약산은 부분적으로 이온화된다: $\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-$.
- 산 해리 상수는 $K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$이다.
- 더 큰 $K_a$는 더 강한 약산을 의미한다.
더 큰 $K_a$는 약산이 ...임을 의미합니다.
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더 큰 $K_a$는 더 많은 이온화 -- 더 강한 약산임을 의미합니다.
염기 버전
- 약염기는 물과의 부분적 반응에 대해 설명하는 $K_b$를 가진다.
- 더 큰 $K_b$는 더 강한 약염기를 의미한다.
- 둘 다 어떤 평형 상수와 동일하게 작동한다.
약염기가 물과 반응하는 상수를 설명하는 것은 ...입니다.
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$K_b$는 염기 해리 상수입니다.
pH 구하기
- 작은 이온화 $x$로 ICE 표를 세우시오.
- $K_a$에 대해 $x = [\text{H}^+]$을 풀고, ثم $-\log$을 취하시오.
- 이온화 퍼센트는 $x$를 초기 산으로 나눈 값이다.
강산/염기인지 약산/염기인지?
각 산 또는 염기를 완전히 이온화하거나 부분적으로만 이온화하는지에 따라 분류하십시오.
약산의 경우, $[\text{H}^+]$는 산의 전체 농도와 같습니다.
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완전히 이온화하는 것은 강산뿐이며, 약산은 $K_a$가 필요합니다.
이온화율은 이온화된 양을 ____ 산의 양으로 나눈 값입니다.
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그것은 $x$를 초기 산 농도와 비교합니다.
약산은 거의 이온화되지 않는다. 이의 pH는 동일한 농도의 강산과 어떻게 비교되는가?
- 약산은 더 적은 $\text{H}^+$ 이온을 방출한다.
- 따라서 그 pH는 강산보다 높다(산성도가 낮다).
약산과 희석산은 같은 것입니다.
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약함은 이온화에 관한 것이고, 희석함은 농도에 관한 것입니다.
같은 농도의 강산과 비교할 때, 약산은 ...을 가집니다.
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적은 이온화는 더 적은 $\text{H}^+$와 더 높은 pH를 의미합니다.
약산은 희석된 것과Same的意思不是同一 개념 -- "약"은 부분 이온화를 의미하고, "희석"은 낮은 농도를 의미한다. 약산에 대해 $[\text{H}^+]$가 산의 농도와 같다고 가정하지 마십시오; $K_a$을 사용하시오. 그리고 더 큰 $K_a$은 더 강한 산이지만, 여전히 약산이다.
약산은 부분적으로 이온화되어 산 해리 상수 $K_a = [\text{H}^+][\text{A}^-]/[\text{HA}]$로 기술된다(약염기는 $K_b$을 가짐). 더 큰 $K_a$은 더 강한 약산이다. ICE 표와 $K_a$을 사용하여 pH를 구하시오 -- $[\text{H}^+]$이 농도와 같다고 가정하지 마십시오.