| English | 의미 |
|---|---|
| pH/piː eɪtʃ/ | pH |
산도를 위한 깔끔한 척도
- $\text{H}^+$의 농도는 여러 개의 10의 거듭제곱에 걸쳐 있다.
- 로그(stick)는 이 방대한 범위를 하나의 깔끔한 숫자로 압축시킨다.
- 낮은 숫자는 신맛이고 반응성이 있으며, 높은 숫자는 미끄럽다.
- 하나의 척도는 배터리 산부터 표백제까지 이어진다.
pH 척도
- pH는 산도를 측정한다: $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$.
- 낮은 pH는 더 산성이고, 높은 pH는 더 염기적이다.
- 각 단위는 $[\text{H}^+]$에서 10배의 차이이다.
낮은 pH는 용액이 ...임을 의미합니다.
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낮은 pH는 더 높은 $[\text{H}^+]$ -- 더 산성임을 의미합니다.
pH 5에서 pH 3로 가면 $[\text{H}^+]$는 배수만큼 변합니다...
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두 개의 pH 단위는 $10^2 = 100$배입니다.
pH는 $[\text{H}^+]$의 ____ 로그입니다.
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$\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$.
pOH과 합
- pOH는 하이드록ไซด์ 측면을 측정한다: $\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$.
- 25도에서, $\text{pH} + \text{pOH} = 14$이다.
- 하나를 알면 다른 하나도 안다.
용액이 25도에서 $\text{pH} = 9$을 가질 때, 그 pOH은?
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$\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 14 - 9 = 5$.
강함은 완전 이온화를 의미한다
- 강산은 완전히 이온화되므로 $[\text{H}^+]$는 농도와 같다.
- 강염기는 농도와 같은 $[\text{OH}^-]$를 제공한다.
- 그러면 단순히 음의 로그를 취하면 된다.
pH 스케일
강산이나 강염기의 경우 pH는 농도에서 직접 따릅니다; pH + pOH = 14.
강산의 경우, $[\text{H}^+]$는 산의 농도와 같습니다.
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강산은 완전히 이온화하므로 이 단축法이 성립합니다.
$0.001\ \text{M}$ 강산의 pH를 구하시오.
- $[\text{H}^+] = 0.001 = 10^{-3}$이다. 왜냐하면 완전히 이온화되기 때문이다.
- $\text{pH} = -\log(10^{-3}) = 3$.
$0.01\ \text{M}$ 강산의 pH를 구하십시오.
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$[\text{H}^+] = 10^{-2}$, 따라서 $\text{pH} = -\log(10^{-2}) = 2$입니다.
pH는 음수 로그를 사용하므로, 더 작은 $[\text{H}^+]$는 더 큰 pH를 준다. "$[\text{H}^+]$은 농도와 같다"는 단축법은 오직 강산과 강염기(완전 이온화)에만 적용되며, 약산에는 해당하지 않는다. 그리고 각 pH 단위는 10배의 변화이지 작은 변화가 아니다.
pH $= -\log[\text{H}^+]$는 산도를 측정하며, pOH $= -\log[\text{OH}^-]$과 $\text{pH} + \text{pOH} = 14$이 있다. 강산이나 강염기의 경우, $[\text{H}^+]$이나 $[\text{OH}^-]$이 농도와 같으므로 단순히 음의 로그을 취하면 된다. 각 단위는 10배의 차이이다.