| English | 의미 |
|---|---|
| conjugate acid/ˈkɒndʒuːɡeɪt ˈæsɪd/ | 공액 산 |
| conjugate base/ˈkɒndʒuːɡeɪt beɪs/ | 공액 염기 |
양성자 교환의 파트너
- 한 분자가 양성자를 제공하면, 다른 분자가 반드시 이를 받아야 합니다.
- 제공자와 그 남은 형태는 연결된 쌍을 이룹니다.
- 순수한 물조차 자발적으로 양성자를 exchanging한다.
- 이러한 쌍은 이 주제의 핵심이다.
공액 산-염기 쌍
- 산은 양성자를 donate하여 공액 염기가 된다.
- 염기는 양성자를 accept하여 공액 산이 된다.
- 이들은 정확히 하나의 $\text{H}^+$만 다르다.
공액 산염기 쌍은 ...의 차이로 정의됩니다.
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산은 공액 염期为 만들기 위해 $\text{H}^+$ 하나를 잃습니다.
물의 자동 이온화
- 물은 약간 이온화된다: $\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^-$.
- 이 생성물 $[\text{H}^+][\text{OH}^-] = K_w = 1.0\times10^{-14}$는 25도에서 일정하다.
- 이는 산성과 염기를 연결해 준다.
25도에서 제품 $[\text{H}^+][\text{OH}^-]$는 ...입니다.
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이 생성물은 $K_w = 1.0\times10^{-14}$입니다.
어느 쪽이 우세한가
- 중성이라는 것은 $[\text{H}^+] = [\text{OH}^-]$라는 뜻이다.
- 산성이란 더 많은 $\text{H}^+$를 의미하고, 염기성이란 더 많은 $\text{OH}^-$을 의미한다.
- $K_w$ 때문에其中一个이 상승하면 다른一个是下降한다.
산인지 염기인가?
각 종을 양성자를 주거나 받는지에 따라 분류하십시오.
중성 용액은 ...을 가집니다.
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$\text{H}^+$와 $\text{OH}^-$이 같으면 중성입니다.
$[\text{H}^+]$가 증가하면 $[\text{OH}^-]$은 감소합니다.
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그들의乘积은 $K_w$로 고정되어 있으므로 서로 상쇄합니다.
$[\text{H}^+] = 1.0\times10^{-3}$일 때, $[\text{OH}^-]$은 얼마인가?
- $[\text{OH}^-] = K_w / [\text{H}^+] = 10^{-14}/10^{-3}$.
- $[\text{OH}^-] = 1.0\times10^{-11}\ \text{M}$이므로, 용액은 산성이다.
$[\text{H}^+] = 1.0\times10^{-4}$일 때, $[\text{OH}^-]$를 구하십시오. 지수를 입력하십시오 (음수).
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$[\text{OH}^-] = 10^{-14}/10^{-4} = 10^{-10}$.
강산은 ____ 공액 염기를 가집니다.
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강산은 양성자를 완전히放出하여 매우 약한 공액 염기를 남깁니다.
공액 쌍은 하나의 양성자만큼 차이나고 -- $\text{HCl}/\text{Cl}^-$, $\text{HCl}/\text{OH}^-$이 아니다. 생성물 $[\text{H}^+][\text{OH}^-]$은 항상 $K_w$과 같으므로 서로 trade한다: 산이 많으면 하이드록ไซด์가 적다. 그리고 강산은 약한 공액 염기를 가지며, 그 반대도同様이다.
산과 그 공액 염기, 또는 염기와 그 공액 산은 한 양성자만큼 차이나고, 물이 자동 이온화하여 $[\text{H}^+][\text{OH}^-] = K_w = 10^{-14}$이 되므로 산성과 염기가 연결된다: $[\text{H}^+]$을 높이면 $[\text{OH}^-]$이 낮아지고, 그 반대도同様이다.