| English | 의미 |
|---|---|
| common-ion effect/ˈkɒmən ˈaɪɒn ɪˈfekt/ | 공통 이온 효과 |
용해된 염을 밀어내기
- 이미 한 가지 이온을含한 물에서는 염이 덜溶解됩니다.
- 클로라이드를 추가하면 은염이 더 덜溶解됩니다.
- 공유 이온은 평형을 역반응 방향으로 밀어냅니다.
- 비커 안에서 일어난 르 샤틀리에 현상이다.
공통 이온 효과
- 공유 이온 효과는 염의 용해도를 낮춥니다.
- 용액이 이미 그 염의 이온 중 하나를含하고 있을 때 발생합니다.
- 추가된 이온은溶解평형을 역반응 방향으로 이동시킵니다.
포화 염 용액에 공통 이온을 추가하면 염은 ...됩니다.
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
공통 이온은 용해 평형을 역방향으로 이동시킵니다.
공통 이온 효과는 ____ 샤틀리에 원리의 직접적인 적용입니다.
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
용해도 평형에 적용된 르 샤틀리에 원리입니다.
르 샤틀리에가 이를 설명합니다
- 생성물 이온을 추가하면 $Q$이 $K_{sp}$보다 높아집니다.
- 시스템은 역방향으로 이동하여 일부 고체를 침전시킵니다.
- 따라서 용해된 염의 양이 줄어듭니다.
공통 생성물 이온 추가는 $Q$을 $K_{sp}$보다 높여 시스템이 ...합니다.
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
$Q > K_{sp}$이则会, 반응이 역방향으로 진행되어 고체를 형성합니다.
활용 방법
- 화학자들은 염을 용액에서 강제로 침전시키기 위해 공유 이온을 추가합니다.
- 이는 용해된 화합물을 정제하거나 회수하는 방법입니다.
- 공유 이온의 농도가 증가함에 따라 용해도는 급격히 감소합니다.
화학자들은 용해된 염을 침전시키기 위해 공통 이온을 추가할 수 있습니다.
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
공통 이온 효과는 화합물을 회수하거나 정제하는 데 사용됩니다.
$\text{AgCl}$이 순수한 물还是在 $\text{NaCl}$ 용액에서 더 많이溶解됩니까?
- $\text{NaCl}$은 추가된 $\text{Cl}^-$, 즉 공유 이온을 포함합니다.
- 따라서 $\text{AgCl}$은 $\text{NaCl}$ 용액에서 더 적게溶解됩니다.
공통 이온 효과
AgCl -> Ag+ + Cl-에 대해 각 추가가 용도도에 미치는 영향을 분류하십시오.
$\text{AgCl}$은 순수 물보다 $\text{NaCl}$ 용액에서 덜 녹는데, 이는 $\text{NaCl}$이 ...를 추가하기 때문입니다.
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
공유된 $\text{Cl}^-$이 평형을 고체 쪽으로 밀어냅니다.
공통 이온 효과는 $K_{sp}$의 값을 변경합니다.
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
$K_{sp}$은 변하지 않으며, 녹은 양만 변경됩니다.
공유 이온은 항상 용해도를 감소시키며, 절대 증가시키지 않습니다 --溶解평형을 역반응方向으로 이동시킵니다. $K_{sp}$ 자체는 변하지 않습니다; 오직溶解되는 양만 바뀝니다. 또한, 이미 존재하는 공유 이온의 양이 많을수록 이 효과는 더 강력해집니다.
공유 이온 효과는 용액이 이미 염의 이온 중 하나를含할 때 용해도를 낮춥니다. 추가된 이온은 $Q$을 $K_{sp}$보다 높여溶解평형을 역반응方向으로 이동시켜溶解량을 줄입니다. $K_{sp}$은 그대로 유지됩니다; 오직 용해도만 떨어집니다.