| English | 의미 |
|---|---|
| solubility product/ˌsɒljuːˈbɪlɪti ˈprɒdʌkt/ | 용해도 적 |
| molar solubility/ˈməʊlə ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | 몰 용해도 |
실제 용해되는 양
- "용해되지 않는" 염들도 매우 미량溶解됩니다.
- 이온의 미세한 흐름이 물로 빠져나가고 더 이상 없습니다.
- 이 미세한 흐름이 자체 평형을 형성합니다.
- 용해되는 양을 정확히 측정하는 특수 상수가 있습니다.
용해도곱
- 용해도곱 상수 $K_{sp}$은 용해에 대한 평형 상수입니다.
- $\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$에 대해, $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-]$입니다.
- 고체 자체는 식에서 제외됩니다.
For $\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$, the $K_{sp}$ expression is...
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The ions multiply; the solid is left out.
The undissolved solid appears in the $K_{sp}$ expression.
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Pure solids are omitted; only the ions appear.
Ksp 읽기
- 더 큰 $K_{sp}$은 더 높은 용해성을 가진 염임을 의미합니다.
- 극소량의 $K_{sp}$은 거의溶解되지 않음을 의미합니다.
- 생성물那边偏 VERY little dissolves, or none at all.
For salts of the same type, a larger $K_{sp}$ means the salt is...
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A bigger $K_{sp}$ lets more dissolve.
Ksp에서 용해도 구하기
- 몰 용해도는 리터당 몇 몰이溶解되는지를 나타냅니다.
- 이온 농도에 대해 $K_{sp}$을 풀면 이를 구할 수 있습니다.
- 화학양론식당 per formula unit 더 많은 이온은 수식을 변경합니다.
Solubility as an equilibrium
Sort each salt by whether its dissolving needs a solubility equilibrium (Ksp).
The number of moles that dissolve per litre is the ____ solubility.
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Molar solubility $s$ is moles dissolved per litre.
$\text{AgCl}$에 대해, $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] = s \times s = s^2$입니다.
- 만약 $K_{sp} = 1.0\times10^{-10}$라면, then $s = \sqrt{K_{sp}} = 1.0\times10^{-5}\ \text{M}$입니다.
- 그것이 $\text{AgCl}$의 몰 용해도입니다.
For $\text{AgCl}$ with $K_{sp} = 4\times10^{-10}$, the molar solubility $s$? Enter the coefficient before $\times10^{-5}$ M.
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$s = \sqrt{K_{sp}} = \sqrt{4\times10^{-10}} = 2\times10^{-5}\ \text{M}$.
For $\text{CaF}_2 \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} + 2\text{F}^-$, the $K_{sp}$ in terms of solubility $s$ is...
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$[\text{Ca}^{2+}] = s$, $[\text{F}^-] = 2s$, so $K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3$.
고체는 $K_{sp}$ 식에 포함되지 않습니다 --溶解된 이온들만 포함됩니다. 화학양론을 주의 깊게 보십시오: 1:2 염인 $\text{CaF}_2$의 경우, $[\text{F}^-] = 2s$이므로 $K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3$입니다. 더 큰 $K_{sp}$은 더 높은 용해성을 의미하지만, 같은 이온 비율을 가진 염끼리만 직접 비교하십시오.
용해도곱 상수 $K_{sp}$은 염이溶解될 때의 평형 상수이며, 이온 농도로부터 작성됩니다(고체는 생략됨).从中它用于求 몰 용해도 $s$ -- for $\text{AgCl}$, $s = \sqrt{K_{sp}}$. One ion per formula unit salts with more than one of an ion의 화학양론에 유의하십시오.