| English | 의미 |
|---|---|
| reaction quotient/rɪˈækʃn ˈkwəʊʃənt/ | 반응 계수 |
평형 이동의 원인
- 르 샤틀리에 원리는 시스템이 어떤 방향으로 움직일지를 알려줍니다.
- 하지만 왜 반응물을 추가하면 정반응으로 밀려나는 걸까요?
- 비례상수 $Q$가 갑자기 변화하여 평형이 깨집니다.
- $Q$와 $K$을 비교하면 모든 평형 이동을 정확히 설명할 수 있습니다.
Q의 교란
- 물질을 추가하거나 제거하면 반응 계수 $Q$가 즉시 변화합니다.
- 이제 $Q \neq K$이므로, 시스템은 더 이상 평형 상태가 아닙니다.
- 반응은 이를 수정하기 위해 이동해야 합니다.
K로 다시 돌아가기
- 교란이 $Q < K$을 만들었다면, 반응은 정반응으로 이동합니다.
- 교란이 $Q > K$을 만들었다면, 반응은 역반응으로 이동합니다.
- 어떤 경우든, 시스템은 $Q = K$이 될 때까지 이동합니다.
외력은 $Q < K$을 변화시킵니다. 반응은 ... 이동합니다.
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$Q < K$은 생성물이 너무 적음을 의미하므로 정방향으로 이동합니다.
외력 이후, 반응은 $Q$이 다시 ____과 같아질 때까지 이동합니다.
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시스템은 $Q = K$으로 돌아갑니다.
외력은 $Q > K$을 변화시킵니다. 반응은 ... 이동합니다.
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$Q > K$은 생성물이 너무 많음을 의미하므로 역방향으로 이동합니다.
동일한 답, 다른 설명
- 반응물을 추가하면 분자가 커져 $Q$이 감소하므로, 정반응으로 이동합니다.
- 생성물을 추가하면 $Q$이 증가하므로, 역반응으로 이동합니다.
- 이것이 바로 르 샤틀リエ가 예측한 결과이며, 이제는 구체적인 이유까지 알 수 있습니다.
반응물 추가는 $Q$을 ... 통해 변화시킵니다.
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분모에 더 많은 반응물이 있으면 $Q$이 낮아지므로 정방향으로 이동합니다.
$Q$-vs-$K$ 규칙과 르 샤틀리에 원리는 동일한 예측을 제공합니다.
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하나가 다른 하나의 정량적 이유입니다.
반응물을 추가하면 $Q$이 $K$보다 낮아집니다. 반응은 어느 방향으로 진행될까요?
- $Q < K$이 작다는 생성물이 너무 적음을 의미합니다.
- 반응은 $Q$을 다시 $K$ 수준으로 높이려면 정반응으로 이동합니다.
이동 방향 예측하기
N2 + 3H2 -> 2NH3 (발열)에 대해 각 외력이 평형을 어느 쪽으로 이동시키는지에 따라 분류하십시오.
물질 추가는 $Q$을 변경하지만 $K$은 변경하지 않습니다.
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온도만 $K$을 변경하며, 농도 변화는 $Q$만 변경합니다.
농도 또는 압도의 변화는 $Q$을变动하지만 $K$은 변하지 않습니다 -- 오직 온도 변화만이 $K$을 변경합니다. 반응은 $Q$을 다시 동일한 $K$로 되돌리기 위해 이동합니다. 따라서 르 샤틀리에 원리와 $Q$-vs-$K$ 규칙은 항상 일치하며, 하나는 다른 하나의 근거가 됩니다.
외력은 평형 상수 $Q$에 영향을 주지 않으면서 반응 계수 $K$를 즉시 변화시켜, 평형 상수 $Q \neq K$와 반응이 평형 상수 $Q = K$를 회복하기 위해 이동한다. 전방향으로 진행되려면 $Q < K$여야 하며, 역방향으로 진행되려면 $Q > K$여야 한다. 이것이 모든 르 샤틀리에 이동을 설명하는 정량적 이유이다.