| English | 의미 |
|---|---|
| Le Chatelier's principle/lə ˈtʃeɪtlɪəz ˈprɪnsɪpl/ | 르 샤틀리에 원리 |
저항하는 시스템
- 균형 상태의 반응에 교란이 가해지면,该系统는 그 변화에 대항한다.
- 시약(반응물)을 추가하면, 시스템은 일부를 소모하여 소비한다.
- 부피를 압축하면, 시스템은 압력을 완화하기 위해 이동한다.
- 균형은 항상 당신이 한 행동에 반대하도록 조정된다.
상쇄를 위한 이동
- 르 샤틀리에 원리는 평형 상태의 시스템이 외력(교란)에 반응한다고 설명한다.
- 그 외압에 일부 반대되는 방향으로 이동합니다.
- 결과적으로 새로운 평형 상태가 형성된다.
농도와 압력
- 물질을 추가하면 시스템은そこから 멀어지도록 이동하고, 제거하면 그쪽으로 이동한다.
- 압력을 증가시키거나(부피를 줄이면), 시스템은 기체 몰 수와 같은 방향이 적은 쪽으로 이동한다.
- 압력을 감소시키면, 시스템은 기체 몰 수와 같은 방향이 많은 쪽으로 이동한다.
평형 시스템에 더 많은 반응물을 추가하면 평형은 ... 쪽으로 이동합니다.
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시스템은 추가된 반응물 쪽을 피하고 생성물을 만듭니다.
압력을 높이면 기체 평형은 ... 쪽이 있는 쪽으로 이동합니다.
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기체의 몰수가 적어지면 높은 압력이 완화됩니다.
생성물을 제거하면 평형은 ____로 이동합니다. (생성물 쪽으로)
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시스템은 제거한 쪽으로 이동합니다.
온도 변화에 따른 이동
- 열을 반응물 또는 생성물로 취급한다.
- 발열 반응을 가열하면 역방향으로 이동한다.
- 흡열 반응을 가열하면 정방향으로 이동한다.
평형에 외력을 가하다
온도, 압력 또는 농도를 변화시키면 평형이 그 변화를 상쇄하도록 이동합니다.
발열 반응을 가열하면 평형은 ... 쪽으로 이동합니다.
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발열 반응의 열은 생성물에 해당하므로, 열을 추가하면 역방향으로 이동합니다.
평형 상태인 계에 반응물을 더 추가할 때, 어떤 일이 일어나는가?
- 시스템은 추가된 반응물을 소모하기 위해 정반응 방향으로 이동합니다.
- 더 많은 생성물이 형성되어 새로운 평형에 도달할 때까지这个过程이 계속됩니다.
농도 변화는 $K$의 값에 영향을 미칩니다.
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온도만 $K$을 변경하며, 농도와 압력은 위치만 이동시킵니다.
이동은 외력을 부분적으로만 상쇄하여 새로운 평형에 도달합니다.
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변화를 완전히 되돌리지 않으며, 새로운 균형을 이룹니다.
시스템은 부분적으로 외부 교란을 상쇄하기 위해 평형을 이동하며, 완전히 원상복구되지는 않습니다. 이는 새로운 평형 상태에 도달하는 것이지, 이전의 평형으로 돌아가는 것이 아닙니다. 압력의 경우 기체 몰 수만 고려되며(고체 및 액체는 평형 이동을 유발하지 않음), 그리고 온도의 변화만이 $K$ 자체를 실제로 변경합니다. 농도나 압도의 변화는 $K$을 그대로 유지합니다.
르 샤틀리에 원리에 따르면, 교란을 받은 평형은 해당 교란을 부분적으로 상쇄하기 위해 이동합니다. 물질을 추가하면 그 물질과 반대 방향으로 밀려나며, 압도를 높이면 기체 몰 수가 적은 쪽이 유리되고, 가열하면 흡열 반응 방향이 유리됩니다. 오직 온도 변화만이 $K$ 자체를 변경합니다.