| English | 의미 |
|---|---|
| equilibrium constant/ˌiːkwɪˈlɪbrɪəm ˈkɒnstənt/ | 평형 상수 |
K를 변형하는 규칙
- 반응을 뒤집으면 상수도 뒤집힙니다.
- 계수를 두 배로 하면 상수는 제곱됩니다.
- 반응을 결합하면 상수들이 곱해집니다.
- 몇 가지 깔끔한 규칙을 통해已知的K로부터 모든 K를 구성할 수 있습니다.
반응 뒤집기
- 반응을 뒤집으면 평형 상수는 역수가 되어 $1/K$가 됩니다.
- 생성물 우세였던 것이 원료 우세가 됩니다.
- 평형이 단순히 뒤집히 뿐입니다.
어떤 반응의 K가 $K = 5$일 때, 역반응의 K($K$)는 얼마인가? (소수로)
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역방향으로 하면 $1/K = 1/5 = 0.2$이 됨.
반응을 역방향으로 하면 $K$을 ...로 교체합니다.
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역반응의 상수는 $1/K$임.
계수 곱하기
- 반응을 $n$배로 늘리면 $K$는 $K^n$가 됩니다.
- 두 배로 하면 $K^2$, 절반으로 하면 $\sqrt{K}$가 됩니다.
- 지수는 곱하기 인자와 일치합니다.
어떤 반응의 K가 $K = 3$일 때, 모든 계수를 두 배로 늘리면 새로운 K($K$)는...?
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두 배로 늘리면 $K^2 = 3^2 = 9$이 됨.
반응의 모든 계수를 반으로 줄이면, 이 반응의 K($K$)는 ...이 됨.
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$\tfrac{1}{2}$배로 스케일링하면 $K$이 $\tfrac{1}{2}$의 지수가 됨.
반응 더하기
- 두 반응을 더하고 각각의 $K$ 값도 더하십시오.
- $K_{total} = K_1 \times K_2$.
- 이는 헷의 법칙과 유사하지만, 더하기 대신 곱하기인 경우입니다.
두 반응을 더할 때, 그들의 평형 상수는...
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반응이 더해지면 $K_{total} = K_1 \times K_2$이 됨.
어떤 반응에는 $K = 4$가 있습니다. 역반응의 $K$은 무엇입니까?
- 역방향으로 만들면 역수가 됩니다.
- $K_{reverse} = 1/4 = 0.25$.
방정식을 다시 쓸 때 K가 어떻게 변하는가
방정식을 다시 쓰면 K가 예측 가능한 방식으로 변함.
순수 고체와 액체는 K $K$ 식에 포함되지 않음.
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기체 및 수용액 Species만 $K$에 나타난다.
세 가지 연산은 서로 다릅니다: 역수 반전 $K$ ($1/K$), 스케일링 by $n$ 제곱 $K$의 $n$, 그리고 반응 추가 합계他們的 $K$ 값. 혼동하지 마십시오. 순수 고체 및 액체는 NEVER appear in $K$.
반응을 재배치하면 평형 상수도 함께 변합니다: 역방향으로 하면 $1/K$, 방정식을 $n$배하면 $K^n$, 반응을 더하면 각 평형 상수의 $K$ 값을 곱하게 됩니다. 이는 헷의 법칙과 유사하지만, $K$는 곱하는 반면 $\Delta H$는 더한다는 점이 다릅니다.