| English | 의미 |
|---|---|
| elementary step/ˌelɪˈmentəri step/ | 기본 단계 |
| reaction mechanism/rɪˈækʃn ˈmekənɪzəm/ | 반응 기전 |
| intermediate/ˌɪntəˈmiːdɪət/ | 중간체 |
숨겨진 안무법
- 평형 방정식은 시작점과 끝점을 보여줄 뿐입니다.
- 하지만 반응물이 생성물로 바로 넘어가는_case_는 드뭅니다.
- 그들은 보통 숨겨진 일련의 작은 단계들을 거칩니다.
- 그 비밀스러운 순서를 반응 메커니즘이라고 합니다.
기본 단계
- 반응 메커니즘은 실제의 작은 단계들의 연속입니다.
- 각 기본 단계는 단일 분자 사건입니다.
- 모든 단계를 더하면 전체 반응이 됩니다.
메커니즘의 원리 단계들을 더하면 전체 반응이 됩니다.
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단계를 더하고(중간체를 상쇄하면) 전체 방정식을 얻을 수 있습니다.
메커니즘 내의 단일 분자 사건은 ____ 단계입니다.
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각 단일 사건은 원리 단계(elementary step)입니다.
중간생성물
- 중간생성물은 한 단계에서 생성되어 이후 단계에서 소모됩니다.
- 전체 반응식에는 나타나지 않습니다.
- 찾아보기: 생성물로 먼저 나타나고, 이후 반응물로 나옵니다.
중간체(intermediate)는 ...인 물질입니다.
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중간체는 생성된 후 소모되므로 전체 반응식에서는 상쇄됩니다.
충돌하는 입자의 개수
- 분자성(molecularity)은 단일 단계에서 만나는 입자의 개수를 세는 것입니다.
- 입자가 하나면 단분자(unimolecular), 두 가지면 이분자(bimolecular)입니다.
- 세 입자의 충돌은 드물므로 대부분의 단계는 하나 또는 두 개의 입자를 포함합니다.
단계별 분자성(molecularity)
각 원리 단계(elementary step)를 입자가 충돌해야 하는 개수에 따라 분류하십시오.
두 입자가 충돌하여 일어나는 단일 단계를 ...라고 합니다.
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두 입자가 충돌하면 이분자 단계가 됩니다.
세 입자가 동시에 충돌해야 하는 단계는 흔합니다.
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삼체 충돌(three-body collisions)은 매우 드물므로 거의 발생하지 않습니다.
단계: $A + B \to C$ (빠름), 이후 $C + B \to D$.
- $C$는 생성된 후 소모되므로 중간생성물입니다.
- 전체 반응: $A + 2B \to D$, 왜냐하면 $C$이 상쇄되기 때문입니다.
중간체가 촉매와 어떻게 다른가요?
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중간체는 생성물로 먼저 나타나고, 촉매는 반응물로 먼저 나타납니다.
중간생성물은 나타나 lalu 사라집니다(한 단계의 생성물, 이후 단계의 반응물) -- 촉매와 혼동하지 마십시오. 촉매는 먼저 반응물로 나타나고 나중에 다시 나타납니다. 기본 단계는 전체 반응과 달리 계수를 차수로 사용할 수 있습니다. 그리고 삼체 충돌은 너무 비확률적이므로 실제 메커니즘에서는 피합니다.
반응 메커니즘은 전체 반응을 구성하는 기본 단계들의 연속입니다. 중간생성물은 한 단계에서 생성되고 나중에 소모되므로 전체 반응식에서 상쇄됩니다. 분자성은 단계에서 만나는 입자의 개수를 세며 -- 거의 항상 하나 또는 두 개입니다.