| English | 의미 |
|---|---|
| reaction rate/rɪˈækʃn reɪt/ | 반응 속도 |
어떤 변화는 빠르고, 어떤 것은 느립니다
- 폭발은 순식간에 끝납니다; 철의 녹슬기는 수 년이 걸립니다.
- 동일한 화학 반응이 극적으로 다른 속도에서 진행될 수 있습니다.
- 반응물이 생성물로 변하는 정확한 속도를 측정할 수 있습니다.
- 몇 가지 조절 요인을 통해 속도를 높이거나 낮출 수 있습니다.
반응 속도의 의미
- 반응 속도는 시간당 농도 변화량입니다.
- 초당 소비되거나 생성된 농도로 측정됩니다.
- 반응물은 감소하고 생성물은 증가합니다.
반응 속도는 일반적으로 ____ 단위의 농도 변화로 측정됩니다.
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속도는 단위 시간당 농도의 변화이며, 예로는 M/s가 있습니다.
속도를 높이는 요인
- 높은 농도는 충돌 빈도가 높아져 더 빠른 속도를 의미합니다.
- 높은 온도는 충돌 속도와 강도를 높여 훨씬 더 빠른 속도를 가집니다.
- 표면적 증가와 촉매 역시 속도를 빠르게 합니다.
온도를 높이면 일반적으로 반응이 ...됩니다.
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뜨거운 입자가 더 자주 그리고 강하게 충돌하여 반응을 가속시킵니다.
반응 속도를 증가시키는 요인을 모두 선택하십시오.
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농도, 온도 및 촉매가 모두 반응을 가속시킵니다.
촉매는 가속되는 반응 과정에서 소모됩니다.
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촉매는 소비되지 않으면서 반응을 가속시킵니다.
관찰하기
- 시간이 지남에 따라 반응물의 농도가 떨어지는 것을 추적하십시오.
- 곡선이 가파를수록 속도가 빠릅니다.
- 속도는 시작 시 가장 크고, 반응물이 소모됨에 따라 느려집니다.
반응을 가속화하다
온도, 농도 및 촉매가 입자의 충돌 빈도와 반응에 미치는 영향을 확인하십시오.
반응이 진행됨에 따라 일반적으로 느려집니다.
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반응물이 소모되어 충돌이 덜 빈번해집니다.
반응물이 $1.0\ \text{M}$에서 $0.8\ \text{M}$로, $10\ \text{s}$ 동안 변했습니다. 평균 속도는 무엇입니까?
- 속도 = $=$ 변화 / $/$ 시간 = $= (1.0 - 0.8) / 10$.
- 속도 = $= 0.02\ \text{M/s}$.
$0.9\ \text{M}$에서 $0.6\ \text{M}$까지的反应物가 $5\ \text{s}$ 동안 감소했습니다. 평균 반응 속도(M/s)는?
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속도 $= (0.9 - 0.6)/5 = 0.06\ \text{M/s}$.
반응이 진행됨에 따라 속도는 보통 느려집니다. 반응물이 소모되어 충돌이 드물어지기 때문입니다. 온도는 매우 큰 영향을 미치며, 작은 온도 상승으로도 속도가 두 배가 될 수 있습니다. 그리고 촉매는 소모되지 않고 반응을 가속시킵니다.
반응 속도는 시간당 농도 변화율로, 반응물은 감소하고 생성물은 증가합니다. 농도, 온도, 표면적, 촉매가 높아지면 속도가 증가합니다. 속도는 시작 시 가장 빠르고 반응물이 고갈됨에 따라 느려집니다.