| English | 의미 |
|---|---|
| titration/taɪˈtreɪʃn/ | 적정 |
| equivalence point/ɪˈkwɪvələns pɔɪnt/ | 등량점 |
한 방울씩 강도 찾기
- 이 식초에 실제로 얼마나 많은산이 있는가?
- 알려진 염기를 하나 신중하게 한 방울씩 추가하라.
- 중화되는 순간 지시약이 색을 바꾼다.
- 그 정확 부피가 미지 농도를 밝혀낸다.
적정법이 하는 일
- 적정법은 미지 농도를 찾는다.
- 반응이 완전히 끝날 때까지 알려진 용액을 추가한다.
- 추가한 부피가 미지 양을 알려준다.
적정은 ...를 찾기 위해 사용됩니다.
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알 수 없는 농도를 확인하기 위해 알려진 용액을 추가합니다.
적정에서는 ____ 농도의 용액을 천천히 추가합니다.
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적정제는 알려진 농도를 가지고 있고, 분석물은 알 수 없습니다.
등량점
- 등량점은 몰이 반응 비율과 정확히 일치하는 지점이다.
- 지시약이 근처에서 색을 바꾸어 종말점을 표시한다.
- 그 순간에 추가된 적정제의 부피를 읽으라.
등가점은 ...인 지점입니다.
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등가점에서 시약들은 정확한 비율로 존재합니다.
농도 계산하기
- 등량점에서 산의 몰은 염기의 몰과 일치한다 (1 : 1 반응 기준).
- $M_a V_a = M_b V_b$을 사용하여 미지 값을 풀 수 있다.
- 이를 변형하여 필요한 어떤 농도를 구하라.
적정 수행
염기를 산에 넣고 pH가 급격한 등가점까지 상승하는 것을 관찰하십시오.
좋은 지표물은 등가점에서 색상을 바꿉니다.
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종말점은 등가점과 일치해야 합니다.
$M_1V_1 = M_2V_2$은 1:1 몰 비율인 경우에만 직접 적용됩니다.
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다른 비율은 균형 방정식의 계수가 필요합니다.
1 : 1 비율에서 산 $25\ \text{mL}$은 염기 $20\ \text{mL}$의 $0.1\ \text{M}$에 의해 중화됩니다.
- $M_a V_a = M_b V_b$를 미분하면 $M_a (25) = (0.1)(20)$이 나옵니다.
- $M_a = 2/25 = 0.08\ \text{M}$.
$30\ \text{mL}$의 산이 $15\ \text{mL}$의 $0.2\ \text{M}$ 염기에 의해 중화됩니다(1:1). 산의 몰농도(M)는?
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$M_a(30) = (0.2)(15) = 3$, 따라서 $M_a = 0.1\ \text{M}$입니다.
종말점(지시약의 색상 변화)은 등량점과 일치해야 하므로 그곳에서 색을 바꾸는 지시약을 선택하라. $M_1V_1 = M_2V_2$은 1 : 1 몰 비례에서만 유효하다; 그렇지 않으면 평형 방정식에서 비율을 포함시켜야 한다. 그리고 부피를 신중하게 측정하라 --整個 방법은 정확한 판독에 의존한다.
적정법은 반응이 완료될 때까지 알려진 용액을 추가하여 미지 농도를 찾는다. 등량점에서 몰은 반응 비율과 일치하며 지시약으로 표시된다. 1 : 1 반응의 경우, $M_a V_a = M_b V_b$을 사용하여 미지 값을 푼다.