| English | 의미 |
|---|---|
| mole ratio/məʊl ˈreɪʃɪəʊ/ | 몰비 |
| limiting reactant/ˈlɪmɪtɪŋ rɪˈæktənt/ | 한계 반응물 |
The recipe math of chemistry
- A recipe says 2 eggs per cake -- chemistry has ratios too.
- A balanced equation gives the exact mole proportions.
- From how much you start with, you predict how much you will make.
- It is the arithmetic that runs every reaction.
Mole ratios from the equation
- The coefficients give the mole ratio 摩尔比 between substances.
- In $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$, that is 2 mol $\text{H}_2$ per 1 mol $\text{O}_2$.
- Use that ratio to convert moles of one into moles of another.
$2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$에서 3 mol의 $\text{O}_2$(과잉 $\text{H}_2$)로부터 물이 몇 몰 생성됩니까?
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비율은 1 $\text{O}_2$ 대 2 $\text{H}_2\text{O}$이므로 $3 \times 2 = 6\ \text{mol}$입니다.
몰 비를 읽기 전에 방정식을 평형해야 합니다.
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계수는 평형일 때만 올바른 비율을 줍니다.
Grams to grams
- Convert grams to moles (divide by molar mass), apply the ratio, convert back.
- Grams, then moles, then moles, then grams -- the master path.
- Every stoichiometry problem walks this road.
그램-그램 화학양론 문제의 단계를 순서대로 나열하십시오.
난이도 3/5 · 200 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
그램을 몰로, 비율 적용 후 몰을 다시 그램으로.
물 2 mol은 몇 그램입니까? (몰질량 18)
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$m = nM = 2 \times 18 = 36\ \text{g}$.
The limiting reactant
- The limiting reactant 限量反应物 runs out first and caps the product.
- Compare the available moles against the ratio to find it.
- Whatever is left over is the excess reactant.
화학양론 로드맵
균형 방정식을 사용하여 한 물질의 질량을 다른 물질의 질량으로 변환하십시오.
제한 시약은 ...인 것입니다.
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가장 먼저 소모되는 시약이 생성될 수 있는 양을 결정합니다.
반응이 멈춘 후 남는 시약을 ____ 시약이라고 부릅니다.
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제한 시약이 아닌 시약은 과잉입니다.
How many moles of $\text{H}_2\text{O}$ form from $4\ \text{mol}$ of $\text{H}_2$ (with plenty of $\text{O}_2$)?
- The ratio $2\text{H}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$ is 1 : 1.
- So $4\ \text{mol}$ of $\text{H}_2$ gives $4\ \text{mol}$ of $\text{H}_2\text{O}$.
Always start from a balanced equation -- the coefficients are the mole ratio. Convert masses to moles before using the ratio, because you cannot compare grams directly. And the limiting reactant, not the bigger pile, sets how much product forms.
Stoichiometry uses the balanced equation's mole ratio to predict amounts. Convert grams to moles, apply the ratio, then convert back to grams. When reactants are both limited, the limiting reactant runs out first and caps the product; the rest is in excess.